Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия карбонат


натрия карбонат
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sodium carbonate (англ.)
натрий углекислый (рус.)
сода кальцинированная (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

карбонат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CNa2O3

Формула в виде текста:

Na2CO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 105,99

Температура плавления (в °C):

852

Температуры полиморфных переходов (в °C):

моноклинные крист. (α) в моноклинные крист. (β) = 350°C, ΔHперехода = 0,8 кДж/моль
моноклинные крист. (β) в гексагональные крист. (γ) = 479°C, ΔHперехода = 2,1 кДж/моль

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 7 (0°C) [Лит.]
вода: 12,2 (10°C) [Лит.]
вода: 21,8 (20°C) [Лит.]
вода: 29,4 (25°C) [Лит.]
вода: 39,7 (30°C) [Лит.]
вода: 48,8 (40°C) [Лит.]
вода: 47,3 (50°C) [Лит.]
вода: 46,4 (60°C) [Лит.]
вода: 45,1 (80°C) [Лит.]
вода: 44,7 (100°C) [Лит.]
вода: 42,7 (120°C) [Лит.]
вода: 39,3 (140°C) [Лит.]
глицерин: 98,3 (15°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,05 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,55 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,604 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,7 (30°C) [Лит.]
метанол: 0,76 (35°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
пропанол 28%: 4,6 (20°C) [Лит.]
пропанол 50%: 1,2 (20°C) [Лит.]
пропанол 50%: 1,2 (20°C) [Лит.]
пропанол 62%: 0,4 (20°C) [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
углекислый газ жидкий: не растворим [Лит.]
этанол: 0,22 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,24 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,297 (35°C) [Лит.]
этанол 40%: 2,15 (29,7°C) [Лит.]
этанол 50%: 0,84 (20°C) [Лит.]
этанол 95%: 0,03 (30°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 3,46 (20°C) [Лит.]

Плотность:

2,53 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Реакцией сульфата натрия с углем и карбонатом кальция при 1000 С получают плав, обрабатывая который водой гидролизуют образующийся сульфид кальция, а карбонат натрия остается в растворе. [Лит.]
  2. Нагревание гидрокарбоната натрия при 100 С. [Лит.]

      Свойства растворов:

      10% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,754 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,1029 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3547 (20°)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      3,4 (887°C)
      2,32 (927°C)
      1,63 (967°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      211 (870°C)
      209,6 (900°C)
      207,1 (950°C)
      204,6 (1000°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1131 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1047,5 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      136,4 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      109,2 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      28

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      4200 (крысы, внутрижелудочно)
      2210 (мыши, подкожно)

      Природные и антропогенные источники:

      В природе встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах или в виде декагидрата - минерала натрона.

      В СССР мощность месторождений природного карбоната натрия около 4 000 000 тонн. Крупные запасы карбоната натрия сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР.

      Дополнительная информация::

      Ниже 32 С из водных растворов кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 С - гексагидрат, выше 35 С - моногидрат, а выше 112,5 С - безводная соль.

      Раствор в воде имеет сильнощелочную реакцию. Реагирует с кислотами.

      Дополнительная информация:

      При растворении в водно-спиртовых смесях дает двухфазную систему, которая при 20 С содержит в нижнем слое 3,409% этанола и 16,568% карбоната натрия, а верхнем слое - 75,159% этанола и 0,109% карбоната натрия.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 203-209
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1193-1214
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 325-326
      4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 36
      5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 164-165
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 666
      8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 144-145
      9. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 182-183
      10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 363


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер