Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

этен

Синонимы и иностранные названия:

ethylene (англ.)
этилен (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2H4

Формула в виде текста:

CH2=CH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,05

Температура плавления (в °C):

-169,15

Температура кипения (в °C):

-103,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 0,362 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,396 (22°C) [Лит.]
вода: 0,0281 (0°C) [Лит.]
вода: 0,0237 (5°C) [Лит.]
вода: 0,02 (10°C) [Лит.]
вода: 0,0171 (15°C) [Лит.]
вода: 0,015 (20°C) [Лит.]
вода: 0,0131 (25°C) [Лит.]
вода: 0,0118 (30°C) [Лит.]
гексан: 0,533 (22°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,1 (20,3°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,19 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
кислород жидкий: 1,8 [Лит.]
метанол: 0,38 (25°C) [Лит.]
метилацетат: 0,627 (0°C) [Лит.]
метилацетат: 0,504 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,386 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,306 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,441 (0°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,343 (20°C) [Лит.]
циклогексанол: 0,039 (26°C) [Лит.]
этанол: 0,059 (0°C) [Лит.]
этанол: 0,043 (20°C) [Лит.]

Плотность:

0,727 (-183°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,631 (-150°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6182 (-140°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6045 (-130°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,591 (-120°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,5772 (-110°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,563 (-100°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0012594 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: эфирный

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 107,6 (C-H)
Длина связи (пм): 133 (C=C)
Угол связи (°): 121,7 (H-C-C)
Угол связи (°): 116,6 (H-C-H)

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Молекула этилена плоская, с валентными углами, близкими к 120°. Это соответствует sp2-гибридизации обоих атомов углерода.

Некоторые числовые свойства вещества:

Верхний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 34 (по объему)
Нижний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 3 (по объему)

Способы получения:

  1. Синтезом из углерода и водорода при 2000 С. [Лит.]
  2. Газофазный крекинг нефти при 550-600 С. [Лит.]
  3. Дегидратация этилового спирта в присутствии серной кислоты при нагревании. [Лит.]
  4. Дегидратация этилового спирта при нагревании до 280-300 С в присутствии полифосфорной кислоты на пемзе. (выход 90%) [Лит.]
  5. Гидрирование ацетилена. [Лит.]
  6. Этилен может быть получен электролизом 40% раствора сукцината натрия. Выход 23,7%. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. Легко присоединяет иодоводород с образованием иодэтана. [Лит.]
    CH2=CH2 + HI → CH3CH2I
  2. Гидрируется водородом над катализатором с образованием этана. [Лит.]
    CH2=CH2 + H2 → CH3CH3
  3. Присоединяет бром с образованием 1,2-дибромэтана. [Лит.]
    CH2=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br
  4. Реагирует с водным раствором хлорида ртути(II) и нитрита натрия с образованием хлорида 2-нитроэтилртути. (выход 69%) [Лит.]
  5. Реагирует при 220-240 С с оксидом селена(IV) с образованием глиоксаля. (выход 80%) [Лит.]
  6. Реагирует при 400 С с оксидом селена(IV) с почти количественным образованием углекислого газа и воды. [Лит.]
  7. Этилен реагирует с бензоилхлоридом в сероуглероде при комнатной температуре в присутствии хлорида алюминия с образованием 1-фенилпроп-2-ен-1-она. Выход 25%. [Лит.1]
    C6H5COCl + CH2=CH2 → C6H5COCH=CH2 + HCl
  8. Присоединение воды к этилену в присутствии фосфорной кислоты на силикагеле при температуре 300 С и давлении 70 атм - важный промышленный способ получения этанола. Выход 95%. [Лит.1]
    C2H4 + H2O → C2H5OH
  9. При 500-600 С калий реагирует с этиленом с образованием карбида калия и водорода. [Лит.1]
    2K + C2H4 → K2C2 + 2H2
  10. Изоозонид этилена получен реакцией сухого кислорода содержащего 7% озона с этиленом в хлорметане при -70 С. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,026 (-183°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 36,5 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    52,4 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    68,4 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    219,3 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    42,9 (г)

    Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

    540

    Симптомы острого отравления:

    Животные. Для мышей при 2-часовой экспозиции ЛК50 = 95 млн-1, наркотическая концентрация 350000 мг/м3. Для теплокровных ЛК0 = 950000 мин-1 при экспозиции 5 мин.

    В смеси с кислородом наркотическая концентрация этилена 80—90 % (мыши, крысы, морские свинки, кролики, кошки, собаки). В клинической картине первоначальная стадия возбуждения, нарушение сердечной проводимости, паралич мышц (Калоянова).

    Человек. ПКодор = 20 мг/м3 (Красовицкая, Малярова, 1968). Смесь 80 % этилена с кислородом вызывает быстрый наркоз без заметной стадии возбуждения. Пробуждение наступает быстро, отмечается слабое раздражение слизистых оболочек, угнетение деятельности сердца и уменьшение сосудистого тонуса. При 25-45 % этилена в смеси наблюдается анальгезия, но сознание обычно сохраняется (хотя отмечалась потеря сознания при 40 % этилена).

    Симптомы хронического отравления:

    Животные. Круглосуточное в течение 70 дней ингаляционное воздействие этилена на крыс (концентрации 3 и 100 мг/м3) не вызывало изменений в поведении и массе тела подопытных животных. Выявлено изменение функционального состояния ЦНС — нарушение субординационного влияния на хронаксию мышц-антагонистов, уменьшение активности холинэстеразы (на 53 день затравки), рост фагоцитарного числа (на 36 день ). Концентрация этилена 3 мг/м3 оказалась недействующей. Мододые крысы, вдыхавшие в течение года воздух с примесью 1; 0,1 и 0,2 % этилена, росли так же, как контрольные животные. При круглосуточном воздействии в течение 98 дней этилен в концентрации 1 и 3 мг/м3 не выявлено заметных изменений у взрослых крыс, но у новорожденных крысят при высшей концентрации этилена на пятые сутки отмечали отставание в приросте массы тела, которое прослеживалось на протяжении всего периода экспозиции. Наблюдалось также отставание во времени появления волосяного покрова, открытия глаз. Выявлено угнетение активности холинэстеразы крови. После восстановительного периода все эти показатели нормализовались. При 1 мг/м3 у новорожденных те же эффекты, но менее выраженные (Красовицкая, Малярова).

    Дозы этилена 3,75 и 0,05 мг/кг при ежедневном 4-месячном введении в желудок мышей не оказывали неблагоприятного действия (Амирканова и др.).

    Человек. Длительное воздействие этилена приводит к развитию ангионеврозов, нарушениям терморегуляции, эмоциональным и нейротрофическим расстройствам. Стаж большинства заболевших рабочих, контактировавших с этиленом, составлял 3 — 5 лет при начале работы в пуско-наладочном периоде и 5 — 10 лет при начале работы после пуско-наладочного периода (Антонюженко). Характерные синдромы: вазоспастический, ангиодистония, диэнцефальный, неврозоподобный, вегетативная нейропатия. Часто ощущение «ползания мурашек», «мертвого пальца», понижение чувствительности. Склонность к спазмам периферических кровеносных сосудов при стаже от 3 лет и выше носит двухфазный характер: спазм сменяется атонией. В тяжелых случаях — нарушения кровообращения с приступами головной боли, потемнением в глазах, кратковременной слепотой. Неврастеническое состояние с нарушением главным образом вегето-сосудистой регуляции (гипергидроз, акроцианоз, дермографизм, асимметрия температуры и давления крови). Симптомы поражения стволовой части мозга, вестибулярные нарушения от легких до тяжелых, снижение слуха и обоняния. В особо тяжелых случаях — изменения в костной ткани концевых фаланг на пальцах рук. Легкая анемия с понижением резистентности эритроцитов и ретикулоцитозом; иногда лейкопения. В ряде случаев страдало до 20 % работающих. Первые признаки интоксикации, как правило, проявляются через 5 — 6 месяцев после начала работы, в виде гиперестезий дистальных отделов конечностей, позднее — усиление этих явлений («перчатки», «чулки»). Наклонность к артериальной гипотонии часто сменяется гипертензией со спастическим состоянием сосудов конечностей, брадикардией. В более тяжелых случаях остеосклероз, остеопороз, остеолиз костей рук (кистей) (Антонюженко). При обследовании 90 человек обнаружено 9 случаев интоксикации с типичным синдромом, 18 — с начальными явлениями. Заболевание может прогрессировать и при отстранении от работы. Из 105 человек, снятых с работы, в дальнейшем трудоспособными оказались 30 (Антонюженко; Каримова; Островская и др.). Описаны случаи нарушения овариально-менструальной функции.

    Обнаруживается дефицит витамина В. Выявлены повышение активности трансаминазы, понижение активности холинэстеразы, изменения в липидном обмене, тромбоцитопения, диспротеинемия, снижение насыщенности организма аскорбиновой кислотой, повышение активности уропепсина (Островская и др.).

    Источники информации:

    1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 261
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-22
    3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 94-97
    4. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 29
    5. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 28
    6. Вацулик П. Химия мономеров. - Т.1. - М.: ИИЛ, 1960. - С. 37-46
    7. Вредные химические вещества: Углеводороды, галогенпроизводные углеводородов. Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 45-49
    8. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 76
    9. Каррер П. Курс органической химии. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 60-68
    10. Клименко А.П. Получение этилена из нефти и газа. - М.: ГНТИНиГТЛ, 1962
    11. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 549-550
    12. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии. - Т.1. - М.: Химия, 1969. - С. 260-262
    13. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 601-603
    14. Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 330-338
    15. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 363-364
    16. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 380
    17. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1024, 1177-1182
    18. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1138-1139


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер