Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

гептандиовая кислота


гептандиовая кислота
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

heptanedioic acid (англ.)
pimelic acid (англ.)
пентаметилендикарбоновая кислота (рус.)
пентан-1,5-дикарбоновая кислота (рус.)
пимелиновая кислота (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

моноклинные кристаллы (растворитель перекристаллизации - вода)

Брутто-формула (система Хилла):

C7H12O4

Формула в виде текста:

HOOC(CH2)5COOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 160,168

Температура плавления (в °C):

105,5

Температура разложения (в °C):

300

Продукты термического разложения:

циклогексанон; углерода(IV) оксид; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 0,0199 (25°C) [Лит.]
вода: 1,786 (5,99°C) [Лит.]
вода: 1,844 (7,99°C) [Лит.]
вода: 5 (20°C) [Лит.]
вода: 6,307 (24,99°C) [Лит.]
вода: 8,124 (30,99°C) [Лит.]
вода: 14,23 (39,99°C) [Лит.]
вода: 74,46 (68,99°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: легко растворим [Лит.]
этанол: легко растворим [Лит.]

Плотность:

1,329 (15°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Восстановление салициловой кислоты натрием в изоамиловом спирте. (выход 50%) [Лит.]
  2. Кипячение в течение 2,5 часов диэтилового эфира 3-оксогептандиовой кислоты с гидразином и гидроксидом калия в триэтаноламине с последующим подкислением смеси соляной кислотой и экстракцией эфиром. (выход 99.5%) [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      10 (212°C)
      100 (272°C)

      Показатели диссоциации:

      pKa (1) = 4,51 (25°C, вода)
      pKa (2) = 5,31 (25°C, вода)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      2,36 (20°C)

      Теплота сгорания (кДж/моль)

      3470,6 (т)

      Природные и антропогенные источники:

      Содержится в моче травоядных животных.

      Дополнительная информация:

      Соли и эфиры называются пимелатами.

      Не летуча с паром.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 3-274
      2. Dictionary of organic compounds. - Vol. 3, naphthacarbazole - zygadenine. - М.: ИИЛ, 1949. - С. 492
      3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 561
      4. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 417
      5. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 1034
      6. Методы синтеза алифатических дикарбоновых кислот. - Ч. 1. - М.: НИИТЭИ, 1971. - С. 6
      7. Мономеры для поликонденсации. - М.: Мир, 1976. - С. 54-57
      8. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 878-879
      9. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 92
      10. Фрейдлин Г.Н. Алифатические дикарбоновые кислоты. - М., 1978. - С. 10, 15, 128-135
      11. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 58
      12. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 438


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер