Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития перхлорат

Синонимы и иностранные названия:

lithium perchlorate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перхлорат лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

ClLiO4

Формула в виде текста:

LiClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 106,39

Температура плавления (в °C):

236

Температура разложения (в °C):

350-450

Продукты термического разложения:

лития хлорид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 79,31 (25°C) [Лит.]
ацетон: 137 (25°C) [Лит.]
вода: 42,7 (0°C) [Лит.]
вода: 49 (10°C) [Лит.]
вода: 56,1 (20°C) [Лит.]
вода: 60 (25°C) [Лит.]
вода: 63,6 (30°C) [Лит.]
вода: 72,4 (40°C) [Лит.]
вода: 123 (80°C) [Лит.]
вода: 300 (120°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 113,72 (25°C, плотность насыщенного раствора = 1,2116) [Лит.]
изобутанол: 58,05 (25°C) [Лит.]
метанол: 182,25 (25°C, плотность насыщенного раствора = 1,3849) [Лит.]
пропанол: 105 (25°C) [Лит.]
хлорная кислота безводная: 0,106 (0°C) [Лит.]
этанол: 151,76 (25°C, плотность насыщенного раствора = 1,3173) [Лит.]
этилацетат: 95,12 (25°C, плотность насыщенного раствора = 1,3005) [Лит.]

Плотность:

2,43 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -381 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -254 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        125,5 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        105 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

        20,04 (т)

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-72
        2. Journal of the American Chemical Society. - 1923. - Vol. 45, No. 2. - С. 296 (растворимость)
        3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 921
        4. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986. - С. 19 (растворимость)
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 264
        6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 238-239
        7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
        8. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн.1. - М.: Мисис, 1996. - С. 33
        9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 644
        10. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 301
        11. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 608
        12. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 432-434, 454-455
        13. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 79-81


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер