Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития оксид

Синонимы и иностранные названия:

lithium oxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Li2O

Формула в виде текста:

Li2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 29,88

Температура плавления (в °C):

1570

Температура кипения (в °C):

2600

Плотность:

2,013 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Реакцией лития и кислорода выше 200 С. [Лит.]
  2. Термическим разложением карбоната, нитрата или гидроксида в токе сухого водорода при 800 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Легко поглощает углекислый газ из воздуха образуя карбонат лития. [Лит.]
  2. Выше 1000 С восстанавливается алюминием, магнием и кремнием до лития. [Лит.]
  3. Медленнее других оксидов щелочных металлов реагирует с водой с образованием гидроксида лития. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Ниже 1000 С платина, золото, никель не реагируют с оксидом лития. [Лит.]
  2. Не восстанавливается водородом, углеродом, угарным газом. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (955°C)
10 (1056°C)
100 (1175°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-595,8 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-562,1 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

37,89 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

54,1 (т)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-166 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

43 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

233 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

50 (г)

Дополнительная информация::

Медленно реагирует с водой.

Источники информации:

  1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 229
  2. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 44-45
  3. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 24-25
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
  5. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 21-24


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер