Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

lithium hydroxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

HLiO

Формула в виде текста:

LiOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 23,95

Температура плавления (в °C):

462

Температура кипения (в °C):

925

Температура разложения (в °C):

930

Продукты термического разложения:

лития оксид; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 12,7 (0°C) [Лит.]
вода: 12,9 (25°C) [Лит.]
вода: 13 (40°C) [Лит.]
вода: 13,8 (60°C) [Лит.]
вода: 15,3 (80°C) [Лит.]
вода: 17,5 (100°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

1,46 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией сульфата лития с раствором гидроксида бария. [Лит.]
  2. Реакция карбоната лития с гидроксидом кальция. [Лит.]
  3. Реакция лития с водой. [Лит.]
  4. Реакция оксида лития с водой. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Из водного раствора кристаллизуется в виде моногидрата гидроксида лития. [Лит.]
  2. Концентрированные растворы гидроксида лития разрушают стекло и фарфор при обычной температуре. [Лит.]

    Показатели диссоциации:

    pKb (1) = 0,17 (25°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -487,2 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -442,2 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    42,8 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    49,58 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    21

    Применение:

    Замена в щелочном аккумуляторе гидроксида калия на гидроксид лития приводит к удленению его срока службы в 2 раза.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 929-930
    2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 31
    3. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 46-47
    4. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 26-29
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
    6. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн.1. - М.: Мисис, 1996. - С. 24-26
    7. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 10-11


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер