Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия перренат

Синонимы и иностранные названия:

potassium perrhenate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перренат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

KO4Re

Формула в виде текста:

KReO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 289,303

Температура плавления (в °C):

555

Температура кипения (в °C):

1370

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,21 (20°C) [Лит.]
вода: 14 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 0,987 (25°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

4,38 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с пентафторидом иода при 100 С в присутствии следов фтороводорода с образованием триоксида-фторида рения(VII). [Лит.]
    2. Рений может быть получен восстановлением перрената калия водородом. [Лит.1aster]
      2KReO4 + 7H2 → 2Re + 2KOH + 6H2O
    3. Гексахлороренат(IV) калия получен восстановлением перрената калия иодидом калия в соляной кислоте. [Лит.1aster]
      2KReO4 + 6KI + 16HCl → 2K2ReCl6 + 4KCl + 3I2 + 8H2O

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. В отсутствии фтороводорода не реагирует с пентафторидом иода до 200 С, несмотря на предыдущие сообщения об успешной реакции. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1113 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    167,8 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    122,6 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    32

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    2800 (мыши, внутрибрюшинно)

    Источники информации:

    1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 3740
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 856
    3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 130-131
    4. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 3. - М.: Мисис, 2003. - С. 320
    5. Сонгина О.А. Редкие металлы. - 3 изд. - М.: Металлургия, 1964. - С. 29-30
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 170
    7. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем. - Т. 3. - Л.: ГНТИХЛ, 1961. - С. 1960-1962
    8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 282-284


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер