Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта
На 31.05.20 было прислано от 18 человек 18 875,23 руб (261 доллар по курсу Сбербанка). Этого хватит на оплату 13 месяцев хостинга.
Всем огромное спасибо за помощь!!!


Свойства вещества:

лития гидрид

Синонимы и иностранные названия:

lithium hydride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидрид лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HLi

Формула в виде текста:

LiH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 7,95

Температура плавления (в °C):

680

Температура разложения (в °C):

700

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: реагирует [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диметилформамид: 0,7 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: мало растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

0,78 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией лития с водородом при температурах 400-710 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Бурно реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода. [Лит.]
    LiH + H2O → LiOH + H2
  2. Бурно реагирует с сухим фтороводородом с образованием фторида лития и водорода. [Лит.]
  3. Реагирует с сухим хлороводородом с образованием хлорида лития и водорода, раскаляясь до красного каления. [Лит.]
  4. При 400 С реагирует с гидроксидом лития с образованием оксида лития и водорода. [Лит.]
  5. При обычной температуре реагирует с углекислым газом в присутствии воды с образованием формиата лития. [Лит.]
  6. С диоксидом серы образует тиосульфат лития и воду. [Лит.]
  7. Выше 50 С с диоксидом серы образует сульфид лития и гидроксид лития. [Лит.]
  8. С гидразином образует гидразид лития. [Лит.]
  9. При нагревании с ртутью до 400 С образует амальгаму лития и водород. [Лит.]
  10. Реагирует с тетрахлоридом кремния с образованием силана. [Лит.]
  11. При хранении на дневном свете, а особенно при действии ультрафиолета, изменяет цвет, становится голубым за счет частичного разложения с выделением лития в тонко распыленном состоянии. [Лит.]
  12. Выше 700 С разлагается на литий и водород. Давление диссоциации достигает атмосферного при 850 С. [Лит.]
  13. Реагирует с жидким аммиаком с образованием амида лития. [Лит.]
  14. Реагирует с кислородом только при температуре красного каления. [Лит.]
  15. При нагревании с азотом образует нитрид лития и аммиак. [Лит.]
  16. При 440-460 С активно реагирует с аммиаком с образованием амида лития и бурным выделением водорода. [Лит.]
  17. При длительном нагревании при температуре красного каления реагирует с серой, углеродом, кремнием, фосфором. [Лит.]
  18. Реагирует с хлоридом алюминия в эфире с образованием алюмогидрида лития. [Лит.]
  19. При высокой температуре бурно реагирует с диоксидом кремния. Аппаратура из стекла, кварца и фарфора разъедается образующимся при высокой температуре металлическим литием. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. На холоду не реагирует с кислородом. [Лит.]
  2. При обычной температуре заметно не реагирует с хлором. [Лит.]
  3. Ниже 320 С не реагирует с газообразным аммиаком. [Лит.]

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,37 (677°C)
0,24 (851°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-90,65 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-68,48 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

20,03 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

27,99 (т)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

139 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

170,8 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

29,54 (г)

Дополнительная информация:

При хранении на дневном свете сначала розовеет, затем сереет и, наконец, становится голубым. Под действием ультрафиолетового света он тоже становится голубым, по-видимому, из-за частичного разложения и выделения коллоидного лития.

Источники информации:

  1. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 52-57
  2. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 40-42
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
  4. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 607
  5. Шпильрайн Э.Э., Якимович К.А. Гидрид лития. Физико-химические и теплофизические свойства. - М.: Издательство стандартов, 1972


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер