Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития тетрагидридоалюминат

Синонимы и иностранные названия:

lithium aluminium hydride (англ.)
lithium aluminum hydride (англ.)
lithium tetrahydroaluminate (англ.)
лития аланат (рус.)
лития алюмогидрид (рус.)
лития тетрагидроалюминат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетрагидридоалюминат лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4AlLi

Формула в виде текста:

Li[AlH4]

CAS №: 16853-85-3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 37,95

Температура разложения (в °C):

120

Продукты термического разложения:

водород; алюминий; лития гидрид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
дибутиловый эфир: 2 (25°C) [Лит.]
диглим: 1 (0°C) [Лит.]
диглим: 5 (25°C) [Лит.]
диглим: 8 (75°C) [Лит.]
диметоксиметан: 5,6 (25°C) [Лит.]
диоксан: 0,1 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 27 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 39,5 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир диэтиленгиликоля: 3 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир диэтиленгиликоля: 4 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир диэтиленгиликоля: 6 (100°C) [Лит.]
моноглим: 5 (0°C) [Лит.]
моноглим: 7 (25°C) [Лит.]
моноглим: 12 (75°C) [Лит.]
моноглим: 13 (100°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 11,5 (25°C) [Лит.]
тетраглим: 3 (0°C) [Лит.]
тетраглим: 6 (25°C) [Лит.]
тетраглим: 8 (50°C) [Лит.]
тетраглим: 6 (100°C) [Лит.]
триглим: 2 (0°C) [Лит.]
триглим: 3 (25°C) [Лит.]
триглим: 8 (100°C) [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]

Плотность:

0,917 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1947

Метод получения 1:

Источник информации: Методы получения химических реактивов и препаратов. - Вып. 16. - М., 1967 стр. 40

Подготовка исходных веществ. Гидрид лития тщательно измельчают в отсутствии влаги и воздуха до крупности 100 меш. Диэтиловый эфир освобождают от перекисей встряхиванием с твердым едким кали и затем осушают настаиванием над свежепрокаленным хлористым кальцием в течение 3 суток. После этого фильтруют и окончательно освобождают от влаги выстаиванием над металлическим натрием в течение 2—3 суток. Азот для фильтрования под давлением тщательно высушивают.

Реакцию синтеза проводят в четырехгорлой колбе, снабженной механической мешалкой с масляным затвором, обратным холодильником, капельной воронкой и термометром. Для охлаждения колбы служит ледяная баня.

В реакционную колбу загружают 12 г гидрида лития и 50 мл абсолютного эфира. Колбу охлаждают до 0°С тающим льдом. Медленно по каплям прибавляют эфирный раствор хлористого алюминия, полученный из 36 г хлорида алюминия и 125 мл абсолютного эфира, следя за тем, чтобы температура не поднималась выше 5°С. Скорость приливания должна быть 0,3-0,5 мл в минуту. После добавления 25 мл эфирата смесь перемешивается 15—20 минут, после чего добавляют вторую половину (50 мл) абсолютного эфира. Затем прибавляют остальные 100 мл эфирата в течение 3 часов. В общей сложности прикапывание эфирата (125 мл) продолжается около 4,5 часа. После этого смесь перемешивают в течение 2 часов и фильтруют в цилиндрическую пробирку с отводом на 0,5 л через воронку с пористым дном № 3 под давлением сухого азота. Осадок на фильтре промывают 3—4 раза абсолютным эфиром. Эфир отгоняют под вакуумом при нагревании до 40° и улавливают в ловушках, охлаждаемых смесью ацетона и сухого льда. После отгона эфира продукт окончательно высушивают под вакуумом при температуре 50—60 С в течение 3 часов.

Выход алюмогидрида лития равен 8,5 г, что составляет 60% в пересчете на LiH; чистота вещества 90—95%. Послереакционный остаток немедленно разлагается большим количеством воды (несколько литров).

Способы получения:

  1. Реакцией гидрида лития с хлоридом алюминия в эфире. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с тетрахлоридом кремния с образованием силана, хлорида лития и хлорида алюминия. [Лит.]
  2. Реагирует с водой с образованием гидроксида лития, гидроксида алюминия и водорода. Реакция используется для осушения некоторых растворителей. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -117 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -48,4 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    87,9 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    86,4 (т)

    История:

    Получен в 1947 г. Фанхолтом, Бондом и Шлезингером.

    Дополнительная информация::

    Сильный восстановитель, например, восстанавливает углекислый газ до метанола, хлориды кремния, германия, олова соответственно до силана, германа, станнана.

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 42-46
    2. Reedijk J., Poeppelmeier K. Comprehensive Inorganic Chemistry II. - Vol. 1. - Elsevier, 2013. - С. 1258-1260
    3. Вейганд-Хильгетаг Методы эксперимента в органической химии. - М., 1968. - С. 61
    4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 148-149
    5. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 510-518
    6. Мичович В., Михайлович М. Алюмогидрид лития и его применение в органической химии. - М.: ИИЛ, 1957
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 49
    8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
    9. Репинская И.Б., Шварцберг М.С. Избранные методы синтеза органических соединений. - Новосибирск, 2000. - С. 119 (растворимость, органические реакции)
    10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 18-19
    11. Успехи химии. - 1968. - Т.37, №2. - С. 221-227
    12. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 95-99


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер