Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(VI) фторид

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид ксенона(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Ниже -180 С существует как кубическая модификация, от -180 С до -25 С существует в моноклинной форме, от -25 С до +10 С существует в ромбической форме, выше 10 С - в моноклинной форме.

При плавлении дает желтую жидкость, при затвердевании вновь обесцвечивается.

Брутто-формула (система Хилла):

F6Xe

Формула в виде текста:

XeF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 245,29

Температура плавления (в °C):

49,48

Температура кипения (в °C):

75,65

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
пентафторид брома: 269,8 (25°C) [Лит.]
фтороводород: 211 (20°C) [Лит.]

Плотность:

3,41 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
3,23 (50,4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Реакцией ксенона со фтором (1:10) при 200-300 С, давлении 30-50 атм в течение 15-17 часов.

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      30 (25°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      4,1 (55°C)

      Формулы расчета величин:

      Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -3313,5/T + 12,5923 (254,15-291,80 K)
      Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -3093,9/T + 11,8397 (291,80-322,38 K)
      Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -6170,88/T - 2367815lg T + 80,77778 (322,80-352,00 K)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -277,2 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      387,242 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      131,168 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      5,74

      Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

      60,8

      Дополнительная информация:

      В присутствии паров воды становится взрывоопасным из-за гидролиза до триоксида ксенона. Сильный окислитель. Фторирует ртуть до HgF2, трифторид золота до комплекса золота(V).

      Фторирует гексафторпропен до тетрафторметана и гексафторэтана.

      Дает аддукт 1:1 с трифторидом бора (т.пл. аддукта 90 С). С пентафторидоми мышьяка, сурьмы, золота, тетрафторидом платины, трифторидом бора в жидком пентафториде брома дает комплексы с катионом (XeF5)+. С фторидами цезия и рубидия дает гептафторксенаты, с фторидами калия и натрия - октафторксенаты.

      Источники информации:

      1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 427-428
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 244
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
      4. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 982-984
      5. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2237
      6. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2155-2159, 2167
      7. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1987. - С. 48
      8. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер