Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(IV) фторид

Синонимы и иностранные названия:

xenon tetrafluoride (англ.)
ксенона тетрафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид ксенона(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы тетрафторида ксенона прозрачны (на фото).

Брутто-формула (система Хилла):

F4Xe

Формула в виде текста:

XeF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,29

Температура плавления (в °C):

117,1

Температура кипения (в °C):

146

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азота(III) оксид-фторид - фтороводород (1/3): растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диоксид серы: хорошо растворим [Лит.]
пентафторид иода: растворим [Лит.]
фтороводород: 3,7 (20°C) [Лит.]

Плотность:

4,04 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией ксенона со фтором (1:5) при 400 С и давлении 7 атм в течение 1 часа. (выход 90%) [Лит.]
  2. Облучением смеси ксенона и фтора гамма-излучением кобальта-60 при комнатной температуре. [Лит.]
  3. Облучение смеси ксенона и фтора ультрафиолетовым излучением ртутной лампы. 1% примесь фтороводорода во фторе ускоряет реакцию в 4 раза, присутствие фторида никеля(II) ускоряет реакцию в 3 раза, присутствие 14 мол% кислорода - в 2 раза. [Лит.]
  4. Двухкратная обработка ксенона 10-кратным избытком диоксидифторида. Гексафторид ксенона под действием диоксидифторида не образуется даже при большом избытке диоксидифторида. [Лит.]
  5. Пиролиз гексафторплатината(V) фторксенона(II) при 150 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Фторирует бензол до фторбензола. [Лит.]
  2. С гексафторпропеном дает октафторпропан. [Лит.]
  3. Фторирует циклогексан до фторциклогексана. [Лит.]
  4. Часто взрывает с органическими веществами. [Лит.]
  5. Фторирует толуол до смеси 2-, 3- и 4-фтортолуолов. [Лит.]
  6. Фторирует фторбензол до смеси всех дифторбензолов. [Лит.]
  7. С этиленом дает 1,2-дифторэтан и 1,1,2-трифторэтан. [Лит.]
  8. Фторирует гексафторбензол до перфторциклогексана, перфтор-1,4-циклогексадиена и перфтор-1,3-циклогексадиена. [Лит.]
  9. Реагирует с аммиаком, трифторидом мышьяка, 1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтаном, пиридином, ацетонитрилом, диметилсульфоксидом. [Лит.]
  10. При бурно протекающем гидролизе водой дает растворы триоксида ксенона. [Лит.]
  11. Реакция с трихлоридом бора дает трифторид бора, ксенон и хлор. [Лит.]
  12. При -45 С гидролизуется водой в ацетонитриле с образованием светло-желтых кристаллов F2OXe(NCCH3). [Лит.]
  13. Реагирует с пентафторидом сурьмы давая ундекафтордиантимонат трифторксенония. [Лит.]
  14. Реагирует с пентафторидом висмута в безводном фтороводороде с образованием гексафторвисмутата(V) трифторксенония. [Лит.]
  15. Реагирует с гексафторарсенатом магния и дифторидом ксенона в безводном фтороводороде с образованием комплекса [Mg(XeF2)(XeF4)](AsF6)2. [Лит.]

    Формулы расчета величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -3226,21/Т - 0,43434lgT + 12,301738 (при 275-390 K)
    Плотность (в г/см3): d = 3,500 - 0,00405(Т-273) (при 323-383 K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -252 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    16,3

    Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

    63,6

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -206,19 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    323,981 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    89,956 (г)

    Критическая температура (в °C):

    339

    Критическое давление (в МПа):

    7

    Критическая плотность (в г/см3):

    1,1

    Дополнительная информация:

    Более сильный окислитель чем дифторид ксенона. Фторирует ртуть до дифторида диртути, платину - до тетрафторида платины. Водой гидролизуется до триоксида ксенона в кислой среде и до перксенатов - в щелочной. Реагирует с тетрагидрофураном, диоксаном. Восстанавливается водородом при 70 С. При 400 С реагирует с ксеноном образуя дифторид ксенона.

    Реагирует с пентафторидом тантала с выделением фтора и образованием соломенно-желтого комплекса XeF2 · 2TaF5 (т.пл. 81 С). С SbF5 и BiF5 дает комплексы (XeF3)[M2F11]. С пентафтортеллуроксидом бора образует тетракис(пентафтортеллуроксид) ксенона(IV).

    Источники информации:

    1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 136-146
    2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 426-427
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 244
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
    5. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 974-982
    6. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2237
    7. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2154-2155, 2167
    8. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549
    9. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 250


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер