Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(IV) фторид

Синонимы и иностранные названия:

xenon tetrafluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид ксенона(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы тетрафторида ксенона прозрачны (на фото).

Брутто-формула (система Хилла):

F4Xe

Формула в виде текста:

XeF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,29

Температура плавления (в °C):

117,1

Температура кипения (в °C):

146

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азота(III) оксид-фторид - фтороводород (1/3): растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
пентафторид иода: растворим [Лит.]
фтороводород: 3,7 (20°C) [Лит.]

Плотность:

4,04 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией ксенона со фтором (1:5) при 400 С и давлении 7 атм в течение 1 часа. (выход 90%) [Лит.]

      Формулы расчета величин:

      Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -3226,21/Т - 0,43434lgT + 12,301738 (при 275-390 K)
      Плотность (в г/см3): d = 3,500 - 0,00405(Т-273) (при 323-383 K)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -252 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      16,3

      Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

      63,6

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -206,19 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      323,981 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      89,956 (г)

      Критическая температура (в °C):

      339

      Критическое давление (в МПа):

      7

      Критическая плотность (в г/см3):

      1,1

      Дополнительная информация:

      Более сильный окислитель чем дифторид ксенона. Фторирует ртуть до дифторида диртути, платину - до тетрафторида платины. Водой гидролизуется до триоксида ксенона в кислой среде и до перксенатов - в щелочной. Фторирует гексафторпропен до октафторпропана. Реагирует с тетрагидрофураном, диоксаном. Восстанавливается водородом при 70 С. При 400 С реагирует с ксеноном образуя дифторид ксенона.

      Реагирует с пентафторидом тантала с выделением фтора и образованием соломенно-желтого комплекса XeF2 · 2TaF5 (т.пл. 81 С). С SbF5 и BiF5 дает комплексы (XeF3)[M2F11]. С пентафтортеллуроксидом бора образует тетракис(пентафтортеллуроксид) ксенона(IV).

      Источники информации:

      1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 426-427
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 244
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
      4. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 974-982
      5. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2237
      6. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2154-2155, 2167
      7. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549
      8. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 250


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер