Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(II) фторид

Синонимы и иностранные названия:

xenon difluoride (англ.)
ксенона дифторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид ксенона(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

F2Xe

Формула в виде текста:

XeF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3

Температура плавления (в °C):

129,03

Температура кипения (в °C):

155

Температура разложения (в °C):

600

Продукты термического разложения:

ксенона(IV) фторид; ксенон;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азота(III) оксид-фторид - фтороводород (1/3): 1085 (16,8°C) [Лит.]
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетонитрил: 21,5 (0°C) [Лит.]
ацетонитрил: 41 (21°C) [Лит.]
вода: 2,5 (0°C) [Лит.]
гексафторид вольфрама: мало растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: растворим [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
пентафторид брома: 189,6 (20°C) [Лит.]
пентафторид иода: 153,8 [Лит.]
пентафторид хлора: не растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
трифторид брома: растворим [Лит.]
фтороводород: 108 (-2°C) [Лит.]
фтороводород: 167,3 (30°C) [Лит.]

Плотность:

4,32 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: тошнотворный

Строение молекул вещества:

Длина связи (пм): 198 (Xe-F)

Способы получения:

  1. Реакцией ксенона и фтора (1:1) тлеющем разряде или при облучении дневным или УФ-светом. [Лит.]
  2. Реакцией ксенона со фтором при температуре 400-500 С и давлении 0,5-27 атм. [Лит.]
  3. Реакцией диоксидифторида с ксеноном при -118 С. (выход 98%) [Лит.]
  4. Реакцией дифторида серебра с ксеноном во фтороводороде в присутствии трифторида бора. [Лит.]
  5. Реакцией избытка ксенона с пентафторидом диникеля Ni2F5. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с пентакарбонилом железа и пентафторидом сурьмы под давлением угарного газа 1 атм во фтороводороде при 50 С в течение 2 дней с образованием ундекафтордиантимоната(V) гексакарбонилжелеза(II) [Fe(CO)6](Sb2F11)2 и ксенона. (выход 50%) [Лит.]
  2. При выдерживании в течение 100 дней с пропином при комнатной температуре образует 2,2-дифторпропан. (выход 33%) [Лит.]
  3. Реагирует с избытком бензола в тетрахлорметане в присутствии фтороводорода с образованием фторбензола. (выход 68%) [Лит.]
  4. Окисляет кипящий ацетонитрил. [Лит.]
  5. Реагирует с бромом с образованием трифторида брома. [Лит.]
  6. Реагирует с иодом с образованием пентафторида иода. [Лит.]
  7. При 20 С реагирует с монохлоридом или трихлоридом иода с образованием пентафторида иода. [Лит.]
  8. Окисляет оксид вольфрама(VI) при 27 С, октаоксид триурана при 67 С, оксид ниобия(V) при 49 С, оксид ванадия(V) при 26 С, бромид калия при 21 С, иодид калия при 12 С, иодат калия при 47 С, бромат калия при 41 С с образованием высших фторидов, KBrF4, KIF6 и NaBrO2F2. [Лит.]
  9. Реагирует с молибденом при -11 С, с вольфрамом при 21 С, с теллуром при 16 С, с серой при 27 С, с фосфором при -10 С, с германием при -12 С, с кремнием при 16 С, с ниобием при 6 С, с танталом при 22 С, с сурьмой при 33 С, с оловом при 28 С, с титаном при 28 С с образованием высших фторидов. [Лит.]
  10. Окисляет оксиды мышьяка, фосфора и сурьмы до пентафторидов. [Лит.]
  11. В растворе реагирует с декакарбонилом дирения с образованием фторида рения(V). [Лит.]
  12. В присутствии пентафторидов фосфора, мышьяка, тетрафторида титана или трифторида бора разлагает ацетонитрил. [Лит.]
  13. Реагирует с иодом в ацетонитриле с образованием пентафторида иода. Реакция катализируется следами фтороводорода и трифторида бора. [Лит.]
  14. Реагирует с диоксидом серы в ацетонитриле с образованием сульфурилфторида. Реакция катализируется следами фтороводорода и трифторида бора. [Лит.]
  15. В присутствии микроколичеств пентафторидов фосфора, мышьяка или сурьмы реагирует с тетрахлорметаном с образованием фреонов, ксенона и хлора. [Лит.]
  16. Реагирует с триоксидом серы в ацетонитриле с образованием пероксидисульфурилдифторида. Реакция катализируется следами фтороводорода и трифторида бора. [Лит.]
  17. Реагирует с тетрахлоридами кремния, титана и олова с образованием тетрафторидов. При избытке дифторида ксенона образуются 2XeF2·TiF4 и 2XeF2·SnF4. [Лит.]
  18. В щелочных растворах окисляет Np(V) до Np(VI) и Np(VII). [Лит.]
  19. Водный раствор дифторида ксенона окисляет иодаты и хлораты. [Лит.]
  20. В щелочных растворах окисляет астатид-ион до перастатид-иона. [Лит.]
  21. Водный раствор дифторида ксенона окисляет броматы до перброматов. [Лит.]
  22. С триметилхлорсиланом в ацетонитриле дает триметилфторсилан, хлор и ксенон. [Лит.]
  23. Реагирует с этиленом с образованием смеси 1,2-дифторэтана и 1,1,2-трифторэтана. [Лит.]
  24. Реагирует с пентафторфенолом в ацетонитриле с образованием бис(пентафторфенил)пероксида. [Лит.]
  25. Реагирует с 1,1-дифенилэтиленом в присутствии фтороводорода и трифторуксусной кислоты с образованием 1,1-дифенил-1,2-дифторэтана. [Лит.]
  26. Окисляет первичные спирты С1-С4 до альдегидов. [Лит.]
  27. Реакция при 100 С с пиридином в газовой фазе ведет к полимеризации пиридина. [Лит.]
  28. При реакции с пиридином в жидкой фазе дает смесь 2-, 3- и 4-фторпиридинов с выходом 10%, которые полимеризуются. [Лит.]
  29. При 300-350 С фторирует фторид тербия(III) до фторида тербия(IV). [Лит.]
  30. Реагирует с бензойной кислотой и бензолом с образованием фенилбензоата. [Лит.]
  31. При 120 С окисляется пентафторидом хрома до тетрафторида ксенона. [Лит.]
  32. При 60 С окисляется пентафторидом хрома до смеси пентафторхромата(IV) ксенона(II) и тетрафторида ксенона. [Лит.]
  33. С тетрафторидами циркония и гафния дает 2XeF2·ZrF4 и 2XeF2·HfF4. [Лит.]
  34. Растворы в воде неустойчивы и подвергаются гидролизу и распаду на ксенон, фтороводород, перекись водорода и кислород. Скорость гидролиза минимальна в диапазоне рН 4-9. Гидролиз сильно катализируется основаниями, фторидами, нитратами, гидрокарбонатами, карбонатами, дигидрофосфатами, гидрофосфатами, фосфатами и катионами тория(IV), алюминия, лантана, бериллия. [Лит.]
  35. Реагирует с раствором гексафторарсената(V) лития в безводном фтороводороде с образованием комплекса [Li(XeF2)3]AsF6. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с тетрахлорметаном до температуры кипения тетрахлорметана. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

3,8 (25°C)
318 (100°C)

Стандартный электродный потенциал:

XeF2 + 2H+ + 2e- → Xe + 2HF, E = 2,64 (вода, 25°C)

Формулы расчета величин:

Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -3057,67/T - 1,23521lg T + 13,969736 (при 273-388 K)
Плотность (в г/см3): d = 3,641 - 0,00396(T-273) (при 363-388 K)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-176 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

16,8

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

50,6

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-107,5 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

259,403 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

54,108 (г)

Критическая температура (в °C):

358

Критическое давление (в МПа):

9,3

Критическая плотность (в г/см3):

1,14

Дополнительная информация:

Легко сублимирует в вакууме. Расплавы легко переохлаждаются.

При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды.

Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe2+. Восстанавливается при 400 С водородом до ксенона.

Энергично реагирует с метанолом. С трифторметилизоцианатом образует N,N'-бис(трифторметил)-N,N'-бис(фторкарбокси)гидразин. Замещает иод на фтор в 1-иодадамантане (выход 85%), 1-иодкубане (выход 80%). Реакция с диметилсульфидом без растворителя приводит к взрыву, при разбавлении реакционной смеси трифторхлорметаном образуется фторметил(метил)сульфид, который реагирует с избытком диметилсульфида давая гидрофториды бис(диметилсульфоний)метана. С дифенилсульфоксидом образует (C6H5)2S(O)F2 с количественным выходом.

Источники информации:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-98
  2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 422-424
  3. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 29. - John Wiley & Sons, 1982. - С. 192-198
  4. Reedijk J., Poeppelmeier K. Comprehensive Inorganic Chemistry II. - Vol. 1. - Elsevier, 2013. - С. 814-817
  5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 490
  6. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 224-225
  7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 243-244
  8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
  9. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 227-228
  10. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 970-974
  11. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2148-2154, 2167
  12. Успехи химии. - 2001. - Т.70, №3. - С. 262-298
  13. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер