Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(II) фторид

Синонимы и иностранные названия:

ксенона дифторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид ксенона(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

F2Xe

Формула в виде текста:

XeF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3

Температура плавления (в °C):

129,03

Температура кипения (в °C):

155

Температура разложения (в °C):

600

Продукты термического разложения:

ксенона(IV) фторид; ксенон;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азота(III) оксид-фторид - фтороводород (1/3): 1085 (16,8°C) [Лит.]
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетонитрил: 21,5 (0°C) [Лит.]
ацетонитрил: 41 (21°C) [Лит.]
вода: 2,5 (0°C) [Лит.]
гексафторид вольфрама: мало растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: растворим [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
пентафторид брома: 189,6 (20°C) [Лит.]
пентафторид иода: 153,8 [Лит.]
пентафторид хлора: не растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
трифторид брома: растворим [Лит.]
фтороводород: 108 (-2°C) [Лит.]
фтороводород: 167,3 (30°C) [Лит.]

Плотность:

4,32 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: тошнотворный

Строение молекул вещества:

Длина связи (пм): 198 (Xe-F)

Способы получения:

  1. Реакцией ксенона и фтора (1:1) тлеющем разряде или при облучении дневным или УФ-светом. [Лит.]
  2. Реакцией ксенона со фтором при температуре 400-500 С и давлении 0,5-27 атм. [Лит.]
  3. Реакцией диоксидифторида с ксеноном при -118 С. (выход 98%) [Лит.]
  4. Реакцией дифторида серебра с ксеноном во фтороводороде в присутствии трифторида бора. [Лит.]
  5. Реакцией избытка ксенона с пентафторидом диникеля Ni2F5. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с пентакарбонилом железа и пентафторидом сурьмы под давлением угарного газа 1 атм во фтороводороде при 50 С в течение 2 дней с образованием ундекафтордиантимоната(V) гексакарбонилжелеза(II) [Fe(CO)6](Sb2F11)2 и ксенона. (выход 50%) [Лит.]

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    3,8 (25°C)
    318 (100°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    XeF2 + 2H+ + 2e- → Xe + 2HF, E = 2,64 (вода, 25°C)

    Формулы расчета величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -3057,67/T - 1,23521lg T + 13,969736 (при 273-388 K)
    Плотность (в г/см3): d = 3,641 - 0,00396(T-273) (при 363-388 K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -176 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    16,8

    Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

    50,6

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -107,5 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    259,403 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    54,108 (г)

    Критическая температура (в °C):

    358

    Критическое давление (в МПа):

    9,3

    Критическая плотность (в г/см3):

    1,14

    Дополнительная информация:

    Легко сублимирует в вакууме. Расплавы легко переохлаждаются.

    При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды.

    Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. Фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от -10 до +30 С, а нагревание реакционной смеси до 50 С приводит к взаимодействию дифторида ксенона с окислами и солями многих металлов. В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. Фторирует органические вещества. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe2+. Восстанавливается при 400 С водородом до ксенона.

    Фторирует бром до трифторида брома, иод и хлориды иода до пентафторида иода при комнатной температуре. При 300-350 С фторирует трифторид тербия до тетрафторида.

    Водный раствор окисляет броматы до перброматов; в щелочной среде - Np (V) до Np (VI) и Np (VII).

    Окисляется пентафторидом хрома до тетрафторида ксенона.

    Энергично реагирует с метанолом. Окисляет ацетонитрил при его температуре кипения, а в присутствии AsF5, BF3, TiF4 или PF5 - при обычной температуре. Растворы в четыреххлористом углероде устойчивы до кипения четыреххлористого углерода, но в присутствии микроколичеств галогенидов мыщьяка, фосфора или сурьмы раствор разлагается. Фторирует бензол в тетрахлорметане до фторбензола (выход 68%), реакцию можно проводить в газовой фазе. С этиленом образует ди- и трифторэтаны. Пропин через 100 дней при комнатной температуре дает с дифторидом ксенона 2,2-дифторпропан (выход 33%). Реакция дифторида ксенона с бензолом и карбоновыми кислотами дает фениловые эфиры карбоновых кислот. С трифторметилизоцианатом образует N,N'-бис(трифторметил)-N,N'-бис(фторкарбокси)гидразин. Замещает иод на фтор в 1-иодадамантане (выход 85%), 1-иодкубане (выход 80%). Реакция с диметилсульфидом без растворителя приводит к взрыву, при разбавлении реакционной смеси трифторхлорметаном образуется фторметил(метил)сульфид, который реагирует с избытком диметилсульфида давая гидрофториды бис(диметилсульфоний)метана. С дифенилсульфоксидом образует (C6H5)2S(O)F2 с количественным выходом.

    Источники информации:

    1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 422-424
    2. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 29. - John Wiley & Sons, 1982. - С. 192-198
    3. Reedijk J., Poeppelmeier K. Comprehensive Inorganic Chemistry II. - Vol. 1. - Elsevier, 2013. - С. 814-817
    4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 490
    5. Лидин Р.А., Аликбекова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 224-225
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 243-244
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
    8. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 227-228
    9. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 970-974
    10. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2148-2154, 2167
    11. Успехи химии. - 2001. - Т.70, №3. - С. 262-298
    12. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер