Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(VI) оксид


ксенона(VI) оксид
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

xenon trioxide (англ.)
ксенона триоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид ксенона(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

O3Xe

Формула в виде текста:

XeO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 179,3

Температура разложения (в °C):

40

Строение молекул вещества:

Длина связи (пм): 174 (Xe-O(1)) [кристаллы]
Длина связи (пм): 176 (Xe-O(2)) [кристаллы]
Длина связи (пм): 177 (Xe-O(3)) [кристаллы]

Способы получения:

  1. Контролируемым гидролизом гексафторида ксенона водой. [Лит.]
  2. Радиохимический синтез бета-распадом радиоактивного иода-131 в составе HIO4. (выход 44%) [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

натрия перксенат

Реакции вещества:

  1. Взрывает от трения, нажатия, незначительного нагревания, от соприкосновения с целлюлозой, от наличия рядом водных растворов. Нескольких сотен миллиграмм триоксида ксенона достаточно, чтоб пробить дыру в тефлоновой плите толщиной 1 см или разорвать эксикатор. [Лит.]
  2. В щелочных растворах эпоксидирует алкены. [Лит.]
  3. В водных растворах окисляет карбоновые кислоты до углекислого газа. [Лит.]
  4. При выпаривании водного раствора триоксида ксенона с фтороводородом и гидроксидами щелочных металлов кристаллизуются относительно устойчивые монофторксенаты(VI). [Лит.]
  5. В водном растворе гидроксида калия окисляет Np(VI) до Np(VII). [Лит.]
  6. В водном растворе 2М хлорной кислоты окисляет Pu(III) до Pu(IV), Np(V) до Np(VI). [Лит.]
  7. В водных растворах окисляет первичные и вторичные алифатические спирты, бензиловый спирт, бензальдегид, бензгидрол до углекислого газа. [Лит.]

    Стандартный электродный потенциал:

    XeO3 + 6H+ + 6e- → Xe + 3H2O, E = 1,8 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 10,5 (25°C, вода, для H2XeO4)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    401,6 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    289 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    62,3 (г)

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    очень гигроскопичен

    Дополнительная информация:

    В сухом виде сильно взрывчат. Критический диаметр детонации 0,004 мм. Самопроизвольно взрывает в количествах более 30 мг.

    В водном растворе невзрывоопасен. Растворимость в воде выше 2 моль/л. В водных растворах легко окисляет Mn(IV) до Mn(VII).

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-98
    2. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 29. - John Wiley & Sons, 1982. - С. 198-199
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
    4. Разумовский С.Д. Кислород - элементарные формы и свойства. - М.: Химия, 1979. - С. 148
    5. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 990-992
    6. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2169-2170
    7. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 548


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер