Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дисилан

Синонимы и иностранные названия:

disilane (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

H6Si2

Формула в виде текста:

Si2H6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,22

Температура плавления (в °C):

-131

Температура кипения (в °C):

-14,5

Температура разложения (в °C):

300

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензин: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

0,686 (-25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00285 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.3, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 717-718

При получении и работе с Si2H6 следует обращать внимание на абсолютное исключение доступа воздуха.

Реакцию проводят в двугорлой колбе, снабженной капельной воронкой и, в случае работы с большими количествами реагентов, холодильником, охлажденным до примерно -60 - -80 С. Колбу соединяют с вакуумной аппаратурой либо непосредственно, либо через холодильник.

Раствор LiAlH4 в дибутиловом эфире (15%-ный избыток LiAlH4) прикапывают при сильном перемешивании (с помощью магнитной мешалки) к примерно 0,4 М раствору Si2Cl6 в том же растворителе. Давление в колбе перед началом реакции должно быть 2—5 мм рт. ст., температура 0 °С. Si2Cl6 предварительно освобождают от НСl либо перегонкой, либо откачивая его несколько минут при 0 °С. Поскольку LiAlH4 может легко разрушать соединения со связью Si—Si, следует по возможности избегать избытка восстановителя во время проведения реакции. Поэтому прибавлять раствор LiAlH4 следует медленно и осторожно. Выделяющийся Si2H6 пропускают сначала через ловушку, охлажденную до —100 °С, а затем конденсируют в следующей ловушке при температуре —130 °С. Примесь SiH4 вымораживают при температуре —196 С. После добавления раствора LiAlH4 реакционную смесь нагревают сначала до комнатной температуры, а затем до начала кипения. Si2H6 очищают фракционной конденсацией. Выход составляет ~80% теоретического.

Свойства. М 62,22. Бесцветный, самовоспламеняющийся газ, т.кип. —14,2°С; т.пл. —129,3 °С; d 0,686 (—25 °С). Давление пара при —78°С составляет 26 мм рт. ст.; lg p (мм рт. ст.) = -1342/T + 12,918 — 2,01 lgT. С воздухом образует взрывоопасную смесь. На разложение S12H6 в значительной степени влияют примеси; чистый Si2H6 распадается с большой скоростью на SiH4 и полимеры только при температурах от примерно 350 до 400 С.

Способы получения:

  1. Реакцией силилиодида с металлическим натрием.

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-111,3°C)
      10 (-88,4°C)
      100 (-56,5°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      1,00354 (25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      75 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      126,1 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      274,6 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      79 (г)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      21,3

      Дополнительная информация:

      Горит на воздухе. Разлагается водой до водорода и оксида кремния, однако с тщательно очищенной водой в кварцевых сосудах реакция идет очень медленно; присутствие кислот и особенно щелочей ускоряет гидролиз. Окислителями окисляется до диоксида кремния и воды. С галогенами реагирует с последовательным замещением водородов на галоид. С галогеноводородами в присутствии хлорида алюминия замещает водородные атомы на галоген с выделением водорода. С концентрированной серной кислотой не реагирует.

      В отличие от моносилана реагирует с тетрахлорметаном. В моноглиме реагирует с гидридом калия с образованием силилкалия KSiH3.

      Источники информации:

      1. Андрианов К.А. Кремнийорганические соединения. - М.: ГНТИХЛ, 1955. - С. 44
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 604-605
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер