Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кремния хлорид

Синонимы и иностранные названия:

tetrachlorosilane (англ.)
кремний четыреххлористый (рус.)
кремния тетрахлорид (рус.)
тетрахлорсилан (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид кремния

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

Cl4Si

Формула в виде текста:

SiCl4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,9

Температура плавления (в °C):

-68,9

Температура кипения (в °C):

57

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
хлор жидкий: 40,45 (0°C) [Лит.]

Плотность:

1,48 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Хлорирование кремния хлором при 200-240°С. В присутствии хлоридов калия, кальция, алюминия или их смесей температуру можно снизить до 140°С.
  2. Si + 2Cl2 → SiCl4
  3. Хлорирование ферросилиция хлором при 600°С.
  4. Хлорирование песка хлором в расплавленных хлоридах металлов в присутствии угля.

Реакции вещества:

  1. Реагирует с оксидом кальция с образованием хлорида кальция и кремнезема. [Лит.]
  2. Реагирует с серной кислотой с образованием сульфурилхлорида и кремниевой кислоты. [Лит.]
  3. Реагирует с триоксидом серы с образованием сульфурилхлорида и бис-трихлорсилилового эфира. [Лит.]
  4. Реагирует с пентаоксидом фосфора с образованием оксида-трихлорида фосфора(V) и диоксида кремния. [Лит.]
  5. Реагирует с уксусной кислотой с образованием тетраацетата кремния и хлороводорода. [Лит.]
  6. Реагирует с этилацетатом с образованием тетраацетата кремния и этилхлорида. [Лит.]
  7. Реагирует с изоамилацетатом с образованием ацетилхлорида и тетраизоамилоксисилана. [Лит.]
  8. Реагирует с бензилацетатом с образованием ацетилхлорида, бензилхлорида и диоксида кремния. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,412 (20°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-63,4°C)
    10 (-34,6°C)
    100 (5,3°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    2,4 (16°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0 (20°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    19,71 (20°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    766,2 (30°C, состояние среды - жидкость)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -687,8 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    239,7 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    145,3 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    7,71

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    28,62

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -657,5 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -617,6 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    331 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    90,4 (г)

    Критическая температура (в °C):

    233

    Критическое давление (в МПа):

    3,75

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,584

    Применение:

    Для создания дымовых завес.

    Дополнительная информация:

    Может реагировать с диазометаном давая моно-, ди-, три- и тетра(хлорметил)силаны.

    Легко замещает хлор на атомы с меньшим радиусом.

    Реагирует с неорганическими изоцианатами и тиоизоцианатами с образованием соответствующих изоцианатов и тиоизоцианатов кремния.

    Замещение хлора на фтор происходит легко при действии элементарного фтора или трехфтористой сурьмы.

    Замещение хлора на атомы с большим радиусом идет с большим трудом:

    Реагирует с сероводородом с замещением одного атома хлора, причем при температуре 600 С выход Cl3SiSH всего 1-2%.

    Бром и иод с хлоридом кремния (IV) заметно не реагируют. Реакции с бромоводородом и иодоводородом идут при высокой температуре с незначительным выходом.

    Восстановление тетрахлорида кремния идет с большим трудом. Водород восстанавливает один атом хлора при температуре красного каления. Металлический натрий при 140 С не реагирует с SiCl4, а при температуре красного каления - восстанавливает до кремния. Калий реагирует при более низкой температуре, чем натрий, серебро - при температуре красного каления, железо, алюминий, магний - при 200-300 С. Металлический магний не реагирует при комнатной температуре и при кипячении в течение 8 часов.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1487
    2. Андрианов К.А. Кремнийорганические соединения. - М.: ГНТИХЛ, 1955. - С. 73-74
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 302-303
    4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 49
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 600
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
    7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 875-878
    8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 180-206
    9. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 280
    10. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 530-543


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер