Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кремния оксид гексагональная форма

Синонимы и иностранные названия:

α-quartz (англ.)
silicon dioxide (англ.)
кварц (рус.)
кремнезем (рус.)
кремния двуокись (рус.)
кремния диоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид кремния гексагональная форма

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из альфа-кварца в бета-кварц = 575 С (энтальпия перехода 0,41 кДж/моль), бета-кварца в бета-кристобалит = 927 С (энтальпия перехода 2,26 кДж/моль), бета-кварца в гамма-тридимит = 867 С (энтальпия перехода 0,50 кДж/моль).

Брутто-формула (система Хилла):

O2Si

Формула в виде текста:

SiO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 60,08

Температура плавления (в °C):

1610

Температура кипения (в °C):

2950

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0006 (25°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 2,6 (800°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 3,95 (850°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 8,2 (950°C) [Лит.]

Плотность:

2,651 (0°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по шкале Мооса: 7

    Реакции вещества:

    1. При 2000-2100 С реагирует с углем с образованием карбида кремния и оксида углерода(II). [Лит.]
      SiO2 + 3C → SiC + 2CO

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,54425 (18°C, no)
      1,55335 (18°C, ne)

      Диэлектрическая проницаемость:

      4,6 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -910,9 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -856,7 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      41,84 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      44,43 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      8,54

      Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

      Растворяется при комнатной температуре окисью перфторпропилена или фторангидридами кислот в спиртах с образованием SiF4. [http://www.ipac.ac.ru/lerm.html]

      Дополнительная информация:

      Твердость по минералогической шкале = 7. Диэлектрик. Удельное электрическое сопротивление 1 ТОм·м (1 тераом-метр = 1000 000 000 000 Ом·м) при 20 С и 0,9 Ом·м при 1600 С. Кристаллы обладают хиральной структурой и пьезоэлектрическими свойствами. Прозрачен для УФ и частично для ИК-лучей.

      Не растворим в щелочах, растворим во фтороводородной кислоте с образованием кремнефтористоводородной кислоты. При 250-400 С реагирует с газообразными фтороводородом и фтором давая тетрафторид кремния; при 200-250 С - с гидрофторидом аммония. В смеси с углем реагирует с хлором при нагревании давая тетрахлорид кремния. При сплавлении с различными оксидами образует силикаты.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1488
      2. Айлер Р. Химия кремнезема. - Ч.1. - М.: Мир, 1982
      3. Айлер Р. Химия кремнезема. - Ч.2. - М.: Мир, 1982
      4. Андрианов К.А. Кремнийорганические соединения. - М.: ГНТИХЛ, 1955. - С. 423-426
      5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 277-288
      6. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 48
      7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 588-589
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 74
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 780
      10. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 960
      11. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 775
      12. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 517-518


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер