Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия цианид


калия цианид
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

potassium cyanide (англ.)
калий цианистый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

цианид калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CKN

Формула в виде текста:

KCN

Молекулярная масса (в а.е.м.): 65,12

Температура плавления (в °C):

634,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 4,56 (-33,9°C) [Лит.]
вода: 63 (0°C) [Лит.]
вода: 71,6 (25°C) [Лит.]
вода: 81 (50°C) [Лит.]
вода: 122 (100°C) [Лит.]
гидроксиламин: 41 (17,5°C) [Лит.]
глицерин: 32 (15,5°C) [Лит.]
диметиламин: мало растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: не растворим [Лит.]
диметилформамид: 0,22 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,017 (0°C) [Лит.]
метанол: 4,9 (19,5°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,044 (20°C) [Лит.]
пиридин: мало растворим [Лит.]
формамид: 12,9 (25°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 0,87 (19,5°C) [Лит.]

Плотность:

1,56 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Реакции вещества:

    1. Выше 634 С окисляется кислородом воздуха или оксидом свинца(II) до цианата калия. [Лит.]
      KCN + PbO → KOCN + Pb
    2. В водном растворе постепенно гидролизуется с выделением синильной кислоты и гидроксида калия. [Лит.]
      KCN + H2O → HCN + KOH
    3. При кипячении водных растворов разлагается до формиата калия и аммиака. [Лит.]
      KCN + 2H2O → HCOOK + NH3
    4. Во влажном воздухе взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната калия и синильной кислоты. [Лит.]
      2KCN + CO2 + H2O → 2HCN + K2CO3
    5. Реагирует с водным раствором гидросульфита калия с образованием умеренно растворимого аминометандисульфоната калия. [Лит.]
      KCN + 3KHSO3 → H2NCH(SO3K)2 + K2SO3
    6. С переходными металлами образует комплексы, например, с солями железа(II) образуется гексацианоферрат (II) калия. [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -112,5 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -103,9 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      137,03 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      65,06 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      14,6

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1,7 (человек, перорально)

      Разные дозы:

      Смертельная доза для человека 120 мг.

      Применение:

      Реагент для извлечения серебра и золота из руд; компонент электролитов для гальванического золочения и серебрения.

      Источники информации:

      1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 600
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and organic substances. - 2ed. - New York: D. Van Nostrand Company, 1919. - С. 531
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 265-267
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 694
      6. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 291
      7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 235


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер