Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

диоксидифторид

Синонимы и иностранные названия:

dioxygen difluoride (англ.)
fluorine dioxide (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжев. газ

Брутто-формула (система Хилла):

F2O2

Формула в виде текста:

O2F2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 69,996

Температура плавления (в °C):

-154

Температура кипения (в °C):

-57

Температура разложения (в °C):

-60

    Реакции вещества:

    1. Бурно реагирует (со вспышкой и взрывом) с органическими соединениями (в том числе с углеводородами).
    2. Бурно реагируетс твердым аммиаком при 110 К.
    3. Бурно реагирует со льдом при 130-140 К.
    4. Фторирует тетрафторгидразин при 170 К до трифторида азота.
    5. При 113-203 К окисляет оксид азота(II) до оксида азота (IV) и нитрата фтора.
    6. Реакция растворов диоксидифторида во фтороводороде с осмием, рением, иридием, молибденом и вольфрамом дает соответствующие гексафториды.
    7. Реакция растворов диоксидифторида во фтороводороде с родием, рутением, платиной, палладием, золотом, висмутом, оловом, марганцем и серебром дает соответствующие соли диоксигенила.
    8. При реакции с дифторидом никеля образуется гексафторникелат(VI) никеля(II).
    9. Смешиванием диоксидифторида с ксеноном при 155 К можно получить дифторид ксенона (для реакции со фтором требуется нагрев и давление), с избытком диоксидифторида можно получить тетрафторид ксенона.
    10. Реакцией диоксидифторида с радоном ниже 173 К получен фторид радона.
    11. Тетрафторэтилен энергично, со вспышками, реагирует с диоксидифторидом при 77 К с образованием фторфосгена и тетрафторметана в качестве главных продуктов, в меньшем количестве образуются метилгипофторит, бис(трифторметил)пероксид, трифторметоксипентфторэтан, что указывает на сложный механизм реакции.
    12. Политетрафторэтилен (тефлон) также вступает в реакцию с диоксидифторидом, причём контакт с тонкой пленкой тефлона может привести к взрыву.
    13. При 110 К энергично реагирует с красным фосфором.
    14. При 90 К диоксидифторид со вспышкой реагирует с серой.
    15. При 130-195 К реагирует с сероводородом, давая гексафторид серы.
    16. Реакция диоксидифторида с тетрафторидом серы протекает энергично при 130 К с образованием гексафторида серы и кислорода. При реакции в перхлорилфториде отмечается образование неустойчивого фиолетового вещества.
    17. Диоксидифторид реагирует с диоксидом серы при 90 К с образованием сульфурилфторида (аналогичная реакция с фтором протекает при 473 К).
    18. Диоксидифторид гладко реагирует с гексафторпропеном при 90 К в среде трифторхлорметана и дает смесь 2-фторпероксигексафторпропана (75%) и 1-фторпероксигексафторпропана (25%).
    19. При 119-130 К реагирует с монофторидом хлора с образованием фиолетового продукта, неизвестного строения.
    20. Трифторид брома энергично реагирует с диоксидифторидом с образованием пентафторида брома и кислорода, с промежуточным образованием кислородсодержащего продукта.
    21. Реагирует с трифторидом бора, пентафторидами сурьмы, мышьяка с образованием солей диоксигенила и выделением фтора.

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При температуре 77 К и давлении 1 мм рт.ст. не реагирует с молекулярным водородом.
    2. При 133 К не реагирует с закисью азота.
    3. При 130-140 К не реагирует с трифторидом азота.
    4. С криптоном диоксидифторид не реагирует до 195 К.
    5. Тетрафториды углерода и кремния инертны по отношению к диоксидифториду.
    6. Пентафторид иода не реагирует с диоксидифторидом при 90-195 К.

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-140,1°C)
    10 (-119,7°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    19,2 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    58,2 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    277,2 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    62,1 (г)

    История:

    Впервые получен в 1933 г. Руффом и Менцелем. Строение молекулы установлено в 1962 г.

    Дополнительная информация:

    В жидком виде образует гомогенные смеси с дифтордихлорметаном, трифторхлорметаном, дифтордиазином, трифторидом хлора, фторидом нитрила. Даже при -160 С разлагается со скоростью 4% в сутки.

    Смесь диоксидифторида с озоном взрывается, что является частой причиной взрывов при работах с электрическим разрядом и соединениями способными давать кислород и фтор.

    Один из сильнейших фторокислителей. По энергичности окисления превосходит даже дифторид криптона, хотя и уступает ему по силе (напр. не окисляет трифторид азота до солей тетрафтораммония). В основном фторирующая сила диоксидифторида связана с его легкой диссоциацией на радикал O2F и атомарный фтор. Для фторирования веществ для уменьшения скорости реакций рекомендуется использовать растворы диоксидифторида в безводном фтороводороде.

    При 195 К фторирует трифторид хлора до пентафторида.

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 43-44
    2. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1974. - Vol. 16. - С. 111-112
    3. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-11
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 594
    5. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 19-32
    6. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607 (давление паров)
    7. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №11. - С. 1921-1924
    8. Успехи химии. - 2002. - Т.71, №2. - С. 99-100
    9. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 75-76
    10. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 389


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер