Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кальция оксид

Синонимы и иностранные названия:

calcium oxide (англ.)
известь негашеная (рус.)
кальция окись (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид кальция

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

CaO

Формула в виде текста:

CaO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 56,08

Температура плавления (в °C):

2580

Температура кипения (в °C):

2850

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 16,1 (910°C) [Лит.]
этанол: практически не растворим [Лит.]

Плотность:

3,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Обжигом известняка при 900-1000 С. [Лит.]
  2. Разложением нитрата кальция. [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,838 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -635,5 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -604,2 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      39,7 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      42,8 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      50

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -26 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      219,6 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      32,5 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      3059 (белые мыши, внутрибрюшинно)

      Дополнительная информация:

      Энергично реагирует с водой образуя гидроксид кальция, с метанолом (при 80 С), с глицерином (при 100 С). При сильном нагревании реагирует с оксидами: SiO2, Fe2O3, Al2O3. Реагирует с кислотами.

      Восстанавливается до металла натрием, калием, магнием, алюминием при высокой температуре. При сильном нагревании реагирует с фосфором, серой, углем.

      Источники информации:

      1. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 115
      2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 138-139
      3. Монастырев А.В. Производство извести. - М.: Высшая школа, 1971
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 72
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 780
      6. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 92-93
      7. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер