Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кальция гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

calcium hydroxide (англ.)
известь гашенная (рус.)
портландит (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид кальция

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H2CaO2

Формула в виде текста:

Ca(OH)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 74,08

Температура разложения (в °C):

580

Продукты термического разложения:

кальция оксид; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,176 (0°C) [Лит.]
вода: 0,17 (10°C) [Лит.]
вода: 0,16 (20°C) [Лит.]
вода: 0,155 (25°C) [Лит.]
вода: 0,148 (30°C) [Лит.]
вода: 0,137 (40°C) [Лит.]
вода: 0,114 (60°C) [Лит.]
вода: 0,092 (80°C) [Лит.]
вода: 0,072 (100°C) [Лит.]
вода: 0,035 (150°C) [Лит.]
вода: 0,012 (200°C) [Лит.]
глицерин 35%: 1,3 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,34 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

        Показатели диссоциации:

        pKb (2) = 1,37 (25°C, вода)
        pПР (0) = 5,26 (20°C, вода)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -986,6 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -896,8 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        76,1 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        84,5 (т)

        Применение:

        Применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и различных соединений кальция. В сахарной промышленности используется для обессахаривания патоки. Применяют для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в производстве стекла.

        Дополнительная информация:

        Растворим в водных растворах глицерина или сахарозы больше чем в воде.

        Реагирует с кислотами давая соли. С углекислым газом образует карбонат кальция. С хлором дает хлорную известь, с угарным газом под давлением образует формиат кальция.

        Источники информации:

        1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 151-155
        2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 309-318
        3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
        4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 243-244
        5. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 298


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер