Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия гексацианоферрат(II) - вода (1/3)

Синонимы и иностранные названия:

potassium ferrocyanide trihydrate (англ.)
potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate (англ.)
желтая кровяная соль (рус.)
калий железистосинеродистый трехводный (рус.)
калия гексацианоферрат(II) тригидрат (рус.)
калия гексацианоферроат тригидрат (рус.)
калия ферроцианид тригидрат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гексацианоферрат(II) калия - вода (1/3)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

C6H6FeK4N6O3

Формула в виде текста:

K4[Fe(CN)6] · 3H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 422,39

Температура плавления (в °C):

70

Температура разложения (в °C):

87,5

Продукты термического разложения:

калия гексацианоферрат(II); вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
вода: 14,5 (0°C) [Лит.]
вода: 21 (10°C) [Лит.]
вода: 28 (20°C) [Лит.]
вода: 31,5 (25°C) [Лит.]
вода: 35,3 (30°C) [Лит.]
вода: 48,3 (50°C) [Лит.]
вода: 67 (80°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

1,94 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Методы получения из сети Интернет и других непостоянных источников информации 1:

В термостойкую колбу поместили 11,9 г (0,21 моль) гидроксида калия и растворили в 120 мл дистиллированной воды. Полученный раствор влили к 70 г (0,21 моль) гексацианоферрата (III) калия и поставили нагреваться на плитку. После растворения гексацианоферрата (III) калия к полученному красно-бурому раствору постепенно (вспенивание!) прилили 17 мл 30%-ной перекиси водорода. При этом окраска раствора изменяется на черно-зеленую. Раствор охладили до комнатной температуры и прилили к нему 50 мл 96%-ного этанола. Выпадает обильный желтый осадок. Смесь упарили до начала кристаллизации гексацианоферрата (II) калия на поверхности и затем оставили высыхать на 2 суток на воздухе.

Получено 83,6 г (0,198 моль, выход 94% от теоретического) тригидрата гексацианоферрата (II) калия в виде желтых кристаллов с небольшой примесью гексацианоферрата (III) калия.

[Синтез автора базы данных, Руслана Анатольевича Кипера]

    Метод очистки или выделения из смесей 1:

    Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 126-127

    Препарат реактивной квалификации можно получить перекристаллизацией технической соли.

    Растворяют 110 г K4[Fe(CN)6]-3H2O (техн.) в 150 мл воды. Раствор упаривают до тех пор, пока плотность его не станет равной 1,2, добавляют 0,1 г активного угля, размешивают и после отстаивания в течение 10 мин фильтруют. Выпавшие при охлаждении фильтрата кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 5 мл воды и сушат при комнатной температуре.

    Выход 70—73 г (~65%).

    При работе с большими количествами препарата целесообразно использовать маточные растворы, заменяя ими воду при растворении новой порции соли. В этом случае растворяют 75 г соли в 100 мл маточного раствора от предыдущей кристаллизации и 30 мл воды. Маточный раствор рекомендуется предварительно очистить от сульфатов. Для этого в него добавляют понемногу Ва(ОН)2 до почти полного осаждения BaSO4 и осадок отфильтровывают.

    Свойства. Светло-желтые, пластинчатые или октаэдрические кристаллы, плотность 1,85 г/см3. Реактив устойчив на воздухе. При нагревании до 70 °С теряет кристаллизационную воду и белеет; при сильном накаливании разлагается с выделением азота на KCN и Fe3C. Растворим в воде (22,4% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. В водном растворе при продолжительном хранении, особенно на солнечном свету, реактив постепенно разлагается. При действии кислот или кислых солей, особенно при нагревании, разлагается с выделением высокотоксичной синильной кислоты!

    Метод очистки или выделения из смесей 2:

    Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 126-127

    Очень чистый и устойчивый препарат получается при добавлении этилового спирта к насыщенному раствору K4[Fe(CN)6]. Желтоватый мелкозернистый осадок отфильтровывают, промывают спиртом и сушат при комнатной температуре до постоянной массы.

    Препарат рекомендуется хранить в плотно закрытой банке.

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -1423,8 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -1097,5 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        598 (т)

        История:

        Ранее это соединение получали сплавлением различных отбросов боен (например, крови) с поташом и железными обрезками, что и дало ей техническое название "желтой кровяной соли".

        Дополнительная информация:

        Под действием кислот, при нагревании, разрушается.

        Окислителями (иодом, бромом, хлором, озоном) окисляется до красной кровяной соли. Реакции с иодом, бромом и хлором обратимы.

        С восстановителями как правило не взаимодействует. Есть указание, что ферроцианид ион в кислой среде может быть восстановлен водородом до метиламина; катализатором этой реакции является палладий. При обычной температуре гидразин и гидроксиламин не действуют на растворы ферроцианида.

        При нагревании раствора ферроцианида калия с серой медленно идет реакция с образованием тиоцианата калия и гексацианоферрата (II) железа-калия. Оксид ртути (II), медь, серебро и золото медленно растворяются в растворе ферроцианида калия при его кипячении и продувании воздухом, с выпадением осадка гидроксида железа (III).

        Раствор ферроцианида калия реагирует с NO давая нитропруссид калия и при повышенной температуре медленно реагирует с CO с образованием пентацианокарбонилферрата калия K3[Fe(CN)5CO], формиата калия и аммиака.

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-82
        2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 107
        3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 360
        4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
        5. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 64-65
        6. Тананаев И.В., Сейфер Г.Б., Харитонов Ю.Я., Кузнецов В.Г., Корольков А.П. Химия ферроцианидов. - М.: Наука, 1971
        7. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 287
        8. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 232


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер