Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия дихромат

Синонимы и иностранные названия:

potassium dichromate (англ.)
калий двухромовокислый (рус.)
калия бихромат (рус.)
хромпик (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

дихромат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжево-красн. триклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Переходит из триклинной в моноклинную модификацию при 237 С.

Брутто-формула (система Хилла):

Cr2K2O7

Формула в виде текста:

K2Cr2O7

CAS №: 7778-50-9

Молекулярная масса (в а.е.м.): 294,18

Температура плавления (в °C):

398

Температура разложения (в °C):

610

Продукты термического разложения:

калия хромат; хрома(III) оксид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: 4,7 (0°C) [Лит.]
вода: 7,8 (10°C) [Лит.]
вода: 12,5 (20°C) [Лит.]
вода: 15 (25°C) [Лит.]
вода: 18,2 (30°C) [Лит.]
вода: 25,9 (40°C) [Лит.]
вода: 45,6 (60°C) [Лит.]
вода: 73 (80°C) [Лит.]
вода: 100 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 3,563 (5°C) [Лит.]
вода тяжелая: 6,067 (15°C) [Лит.]
вода тяжелая: 9,896 (25°C) [Лит.]
вода тяжелая: 14,991 (35°C) [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,68 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Метод очистки или выделения из смесей 1:

    Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 126

    Работу следует проводить под тягой в резиновых перчатках.

    Растворяют 100 г К2Сr2О7 (техн.) в 1 л горячей воды. Раствор фильтруют и фильтрат упаривают до 1/7 от первоначального объема. Оставшийся раствор охлаждают при энергичном перемешивании для получения возможно мелких кристаллов (так как они более чистые). Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 2—3 раза ледяной водой и трижды перекристаллизовывают.

    Перекристаллизацию ведут следующим образом. Растворяют 100 г соли в 150 мл кипящей воды и при энергичном размешивании выливают раствор тонкой струей в фарфоровую чашку. По охлаждении кристаллы отсасывают на платиновом конусе или, в крайнем случае, на воронке с пористой стеклянной пластинкой и сушат 2—3 ч при 100—105°С. Затем измельчают снова и сушат при 200 °С в течение 10—12 ч. Сплавлять препарат не рекомендуется во избежание образования следов Сr2О3.

    Получают чистейший препарат, пригодный для установки титра. Анализом полученного таким путем препарата (3 образца) найдено 99,92%, 99,98% И 100,00% К2Сr2О7.

    Свойства. Оранжево-красные безводные кристаллы триклинной системы в виде игл или пластинок, пл. 2,684 г/см3. Реактив растворим в воде (11,1% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте. Желто-красный раствор К2Сг2О7 слабо окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет. При кипячении раствор приобретает интенсивную темно-красную окраску. При 398 °С К2Сг2О7 плавится в темно-коричневую жидкость, застывающую при охлаждении в кристаллическую массу. Выше 500 °С разлагается на Сг2О3, О2 и К2СгО4. Калий двухромовокислый вредно действует на организм человека, разрушая кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани.

    Используется для синтеза веществ:

    калий

    Реакции вещества:

    1. Окисляет щавелевую кислоту в присутствии оксалата калия до углекислого газа, триоксалатохромата(III) калия и воды. [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,738 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      13,2 (400°C)
      9,8 (450°C)
      7 (500°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -2033 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1866 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      291,2 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      219,7 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      35,6

      Биологическое действие:

      Оказывает мутагенное действие на мышах и человеке.

      Дополнительная информация:

      Механохимически реагирует с щавелевой кислотой с образованием раствора диоксалатохромата (III) калия фиолетового цвета; эта реакция может использоватся в демонстрационных целях.

      Источники информации:

      1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 600
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 801-803
      3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 109-110
      4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 372
      5. РЖ Токсикология, Отдельный выпуск. - 1979. - №2. - С. 5
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
      7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 175
      8. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 88-89


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер