Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия хромат

Синонимы и иностранные названия:

potassium chromate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хромат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CrK2O4

Формула в виде текста:

K2CrO4

CAS №: 7789-00-6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 194,19

Температура плавления (в °C):

980

Температуры полиморфных переходов (в °C):

ромбические крист. в гексагональные крист. = 669°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 59 (0°C) [Лит.]
вода: 63 (20°C) [Лит.]
вода: 65 (25°C) [Лит.]
вода: 67 (40°C) [Лит.]
вода: 71 (60°C) [Лит.]
вода: 75 (80°C) [Лит.]
вода: 79 (100°C) [Лит.]
гидразин: 1 [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
этанол: 0,005 (25°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 1,7 (15,4°C) [Лит.]

Цвет растворов:

желт. (растворитель: вода)

Плотность:

2,73 (18°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Способы получения:

    1. Хромат калия получают реакцией оксида хрома(VI) с гидроксидом калия. [Лит.1aster]
      2KOH + CrO3 → K2CrO4 + H2O

    Используется для синтеза веществ:

    калий

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -1382,8 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -1286 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        193,3 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        146 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        28,9

        Спектральные свойства вещества:

        Ультрафиолетовый/видимый спектр (максимум в нм, толщина слоя 1 см, в скобках - экстинция) = 373 (4610) (в растворе аммиака)

        Источники информации:

        1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 600
        2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 261-262
        3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 796-800
        4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
        5. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 320


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер