Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бария перманганат

Синонимы и иностранные названия:

barium permanganate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перманганат бария

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

черно-фиолетов. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BaMn2O8

Формула в виде текста:

Ba(MnO4)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 375,21

Температура разложения (в °C):

220

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 62,5 (11°C) [Лит.]

Плотность:

3,77 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 668-669

100 г перманганата калия КМnO4 и 100 г нитрата бария Ва(NO3)2 растворяют в 1,5 л кипящей воды и обрабатывают 20 г Ва(ОН)2 · 8H2O. Смесь нагревают при частом перемешивании на водяной бане до сильного ослабления выделения кислорода, затем добавляют еще 20 г Ва(ОН)2 · 8Н20 и продолжают поступать таким образом при возмещении испаряющейся воды до тех пор, пока жидкость под конец не станет бесцветной. После того как труднорастворимый ВаМnO4 осядет на дно вместе с некоторым количеством МnO2 и ВаСO3, жидкость сливают, осадок многократно промывают несколькими литрами кипящей воды путем декантации, кипятят с разбавленным раствором Ва(OH)2 и еще раз основательно промывают кипящей водой.

Осадок взмучивают в 1 л воды и полностью разлагают путем одновременного пропускания в течение нескольких чесов двуокиси углерода и перегретого водяного пара. Затем дают осадку осесть, отсасывают жидкость через стеклянный фильтр и упаривают раствор до тех пор, пока при охлаждении еще будут выделяться почти черные кристаллы. Выход составляет 65—80 г, соответственно, 80—100% вычисленного количества. Путем взаимодействия Ba(MnO4)2 с эквивалентным количеством сульфата могут быть получены перманганаты самых различных металлов.

        Источники информации:

        1. Kotai L., Gacs I., Sajo I.E., Sharma P.K., Banerji K.K. Beliefs and facts in permanganate chemistry – An overview on the synthesis and the reactivity of simple and complex permanganates / Trends in Inorganic Chemistry. - 2009. - Vol. 11. - С. 27, 47, 52-54
        2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 102-103
        3. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 30-31
        4. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т.1: А-Е. - М., 1970. - С. 93


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер