Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия карбонат

Синонимы и иностранные названия:

potash (англ.)
potassium carbonate (англ.)
калий углекислый (рус.)
поташ (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

карбонат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CK2O3

Формула в виде текста:

K2CO3

CAS №: 584-08-7

Молекулярная масса (в а.е.м.): 138,21

Температура плавления (в °C):

891

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 107 (0°C) [Лит.]
вода: 109,2 (10°C) [Лит.]
вода: 111 (20°C) [Лит.]
вода: 112,3 (25°C) [Лит.]
вода: 113,7 (30°C) [Лит.]
вода: 116,9 (40°C) [Лит.]
вода: 125,7 (60°C) [Лит.]
вода: 139,2 (80°C) [Лит.]
вода: 155,8 (100°C) [Лит.]
вода: 274 (200°C) [Лит.]
гидразин: 1 (20°C) [Лит.]
глицерин: 39,4 (20°C) [Лит.]
метанол: 6 (25°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол абсолютный: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленгликоль: 34,4 (25°C) [Лит.]

Плотность:

2,43 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Реакции вещества:

    1. При 470 С и давлении 243 атм обратимо реагирует с угарным газом с образованием оксалата калия. (выход 29%) [Лит.]
    2. При растворении в безводном метаноле дает смесь карбоната калия, гидрокарбоната калия (выпадает в осадок) и метанолята калия, с преобладанием в растворе метанолята калия (при 25 С 1,6, 0,012 и 4,82 г/100 г метанола соответственно). При нагревании карбоната становится в растворе больше, а метанолята - меньше. [Лит.]
    3. В водном растворе реагирует с углекислым газом с образованием гидрокарбоната калия. [Лит.]
    4. В водном растворе реагирует с диоксидом серы с образованием гидросульфита калия и углекислого газа. [Лит.]

      Свойства растворов:

      40% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 4,36 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,4142 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,4006 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -37,55
      53% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,5673 (20°)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      3,03 (917°C)
      1,66 (977°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      168,4 (910°C)
      162,1 (1010°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1146,1 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1059,8 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      156,32 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      115,7 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      32,6

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1870 (крысы, внутрижелудочно)

      Природные и антропогенные источники:

      В значительных количествах содержится в минеральной золе растений: береза 20%, осина 23%, сосна 27%, крапива 30%, картофельная ботва 60%, полынь 75%, подсолнечник до 50%.

      Дополнительная информация:

      При насыщении карбонатом калия водно-спиртового раствора при 23-26°С образуется двухслойная система содержащая в нижнем слое 53,6% карбоната калия и 0,28% этанола, а в верхнем слое 0,095% карбоната калия и 90,65% этанола.

      Источники информации:

      1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 453
      2. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 599
      3. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 197-202
      4. Schlager N., Weisblatt J., Newton D.E. Chemical Compounds. - 2006. - С. 633-637
      5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 726-740
      6. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 47
      7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 239, 241
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 696
      10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 86-87
      11. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 299, 301
      12. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 136-144
      13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 288


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер