Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(V) сульфид-трихлорид

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в 2 кристаллических формах: альфа (т.пл. -36,2 С) и бета (т.пл. -40,8 С).

Брутто-формула (система Хилла):

Cl3PS

Формула в виде текста:

PSCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,4

Температура плавления (в °C):

-36,2

Температура кипения (в °C):

125

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]

Плотность:

1,63 (г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,456 (125°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 14-15

103 г трихлорида фосфора, 24 г серы и 2,0 г белого безводного AlCl3 помещают в сухую круглодонную колбу (300 мл) со шлифом (желтоватый AlCl3 ускоряет реакцию, но с ним выход меньше). К колбе быстро присоединяют последовательно два обратных холодильника. На верхнем холодильнике помещают хлоркальциевую трубку диаметром 2 см. Колбу нагревают на электроплитке, и когда AlCl3 растворяется (обычно при 40-50°С), начинается сильная экзотермическая реакция, причем температура сразу повышается примерно до 120°С.

При реакции сера должна израсходоваться почти полностью, если этого не происходит, то надо продолжать нагревание пока не закончится реакция. Прозрачную коричневатую жидкость охлаждают и перегоняют с нисходящим холодильником, добавляя в колбу кусочки фарфора в качестве "кипелок". При перегонке необходимо тщательно изолировать прибор от влаги воздуха. Клейкий остаток следует удалить из колбы раньше, чем он застынет. Выход продукта 113-117 г (около 90%, считая на серу). Следует точно придерживаться указанных соотношений. Избыток PCl3 трудно отделить при перегонке, а избыток AlCl3 повышает скорость реакции до такой степени, что она выходит из-под контроля.

Пары PSCl3 раздражают глаза. С водой на холоду медленно, а при нагревании быстро происходит гидролиз с образованием HCl, H2S, H3PO4. т.кип. = 125°С, d =1,635.

    Используется для синтеза веществ:

    тиофосфорной кислоты трис-этиленимид

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        1,41 (20°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -336,4 (ж)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -410,4 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        337,2 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        90 (г)

        Критическая температура (в °C):

        349

        Критическое давление (в МПа):

        4,56

        Применение:

        Используется в производстве пестицидов.

        Источники информации:

        1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 468-469
        2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 208-209
        3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 151
        4. Морачевский А.Г., Сладков И.Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений: экспериментальные данные и методы расчёта. - 2 изд. - С-Пб.: Химия, 1996. - С. 73, 85, 117
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 458-459
        6. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 247
        7. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 238-239
        8. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 147


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер