Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

иридия(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

iridium(VI) fluoride (англ.)
иридия гексафторид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6Ir

Формула в виде текста:

IrF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 306,22

Температура плавления (в °C):

44,1

Температура кипения (в °C):

53,6

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

6 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Способы получения:

    1. Гексафторид иридия получен реакцией фтора с иридием при 260 С. [Лит.1]

      Реакции вещества:

      1. Гексафторид иридия фторирует хлор. [Лит.1]
      2. Гексафторид иридия разрушает стекло при комнатной температуре. [Лит.1]
      3. Гексафторид иридия фторирует тефлон до тетрафторметана. [Лит.1]

        Реакции, в которых вещество не участвует:

        1. Гексафторид иридия сравнительно устойчив в кварце и не разлагается в нем до 400 С. [Лит.1]

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -544 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -458,7 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        357,7 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        120,9 (г)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -580,7 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        5

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        30,5

        Применение:

        Для нанесения покрытий из иридия.

        Дополнительная информация::

        С водой реагирует с выделением озона.

        Не окисляет трифторид брома, ксенон.

        Фторирует трифторид мышьяка до пентафторида, трифторид сурьмы до пентафторида. Фторирует платину.

        Источники информации:

        1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 523
        2. Верятин У.Д., Маширев В.П., Рябцев Н.Г., Тарасов В.И., Рогозкин Б.Д., Коробов И.В. Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник. - М.: Атомиздат, 1965. - С. 74-75
        3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 118, 478
        4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 66
        5. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2228
        6. Успехи химии. - 1983. - Т.52, №10. - С. 1676-1697
        7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 272


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер