Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ортоиодная кислота

Синонимы и иностранные названия:

periodic acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H5IO6

Формула в виде текста:

H5IO6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 227,94

Температура плавления (в °C):

122

Температура разложения (в °C):

123

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота 72%: 5,68 (-12°C) [Лит.]
азотная кислота 72%: 7,82 (26°C) [Лит.]
вода: хорошо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 369

100 г Ва3(Н2IО6)2 смачивают 75 мл Н2О и добавляют 200 мл бесцветной HNO3 (d 1,42). Смесь нагревают в течение 1 ч при перемешивании до 60—70 °С, затем охлаждают до 30—40 °С и выпавший Ba(NO3)2 отфильтровывают через стеклянный фильтр и промывают для выделения из него H5IO6 несколькими порциями HNO3. Собранный фильтрат упаривают при 60—70 °С в вакууме (водоструйный насос), и если некоторое количество Ва(NО3)2 опять выпадает в осадок, то его отфильтровывают и возобновляют упаривание пока не начнется выделение H5IO6. При охлаждении раствора выпадают блестящие кристаллы ортоиодной кислоты. Так как растворы йодной кислоты склонны к пересыщению, то часто осадок долго не выпадает. Кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и сушат при 50 °С в вакууме. Упариванием маточного раствора можно получить дополнительное количество Н5IO6. Выход составляет около 46 г (теоретическое количество 52,9 г).

При получении H5IO6 нельзя применять резиновые шланги и пробки, так как азотная кислота восстанавливается до нитрозных газов, которые в свою очередь восстанавливают H5IO6 до НIO3.

Свойства. М 227,94. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, разлагающиеся при 100 С.

        Стандартный электродный потенциал:

        H5IO6 + H+ + 2e- → IO3- + 3H2O, E = 1,6 (вода, 25°C)

        Показатели диссоциации:

        pKa (1) = 1,51 (25°C, вода)
        pKa (2) = 8,15 (25°C, вода)
        pKa (3) = 12,6 (16°C, вода)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -761,5 (т)

        Источники информации:

        1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 172-175
        2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 284
        3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
        4. Успехи химии. - 1968. - Т.37, №4. - С. 543-544


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер