Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

иодоводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen iodide (англ.)
иодистоводородная кислота (рус.)
иодоводородная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде - прозрчная бесцветная жидкость, легко разлагающаяся с выделением иода.

Брутто-формула (система Хилла):

HI

Формула в виде текста:

HI

Молекулярная масса (в а.е.м.): 127,91

Температура плавления (в °C):

-50,8

Температура кипения (в °C):

-35,36

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


127 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 43% иодоводород 57%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 234 (10°C)
вода: 132,5 (127°C)
фтороводород: не растворим
этанол: растворим

Плотность:

2,86 (-50,8°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,005789 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: удушливый

Способы получения:

  1. Реакцией скипидара с иодом.
  2. Водный раствор получают пропусканием сероводорода через водную суспензию иода.

Реакции вещества:

  1. В газовой фазе иодоводород реагирует с серой с образованием сероводорода и иода. В водной среде процесс протекает в обратном направлении за счет энергии гидратации иодоводорода.
  2. В водном растворе реагирует с серебром с выделением водорода и образованием комплекса.
  3. Водный раствор на воздухе медленно окисляется кислородом до иода и воды.
  4. При нагревании иодоводород восстанавливает алкилиодиды и спирты до алканов.

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Водный раствор иодоводорода не реагирует с медью.

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-123,1°C)
5 (-109,6°C)
10 (-102,3°C)
20 (-94,5°C)
100 (-72,4°C)
200 (-60,3°C)
400 (-48,3°C)

Свойства растворов:

48,5% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = -82,4
65% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 1,901 (20°)

Показатели диссоциации:

pKa (1) = -11 (25°C, вода)

Диэлектрическая проницаемость:

1,00212 (22°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0,42 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

26,57 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

1,78 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

206,48 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

29,15 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

2,87

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

19,76

Критическая температура (в °C):

150,7

Критическое давление (в МПа):

8,31

Дополнительная информация:

Сильно дымит на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль.

Термически нестабилен, при повышенной температуре диссоциирует на иод и водород, реакция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 С и 30,1% при 727 С. Разлагается под действием света с длиной волны меньше 400 нм.

Сильный восстановитель. Раствор в воде является сильной кислотой и медленно окисляется на воздухе, особенно при действии света.

Источники информации:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 580-581
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
  3. Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 145-150
  4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 839-843, 846-847
  5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 57, 59-60
  6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 345
  7. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 253


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер