Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дибора тетрахлорид

Синонимы и иностранные названия:

diboron tetrachloride (англ.)
tetrachlorodiborane (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетрахлорид дибора

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

B2Cl4

Формула в виде текста:

BCl2BCl2

CAS №: 13701-67-2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 163,434

Температура плавления (в °C):

-92,6

Температура кипения (в °C):

65,5

Температура разложения (в °C):

0

Способы получения:

  1. Реакцией трихлорида бора с ртутью в электроразряде. [Лит.]
  2. Реакцией трихлорида бора с парами меди (20:1). (выход 70%) [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -523 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -464,8 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      262,3 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      137,7 (ж)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -490,4 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -460,6 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      357,4 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      95,4 (г)

      Дополнительная информация:

      Не реагирует при обычных температурах с серой, иодом, белым фосфором. Не реагирует с алюмогидридом лития как в присутствии и в отсутствии эфира.

      Разлагается водородом при обычной температуре в основном до BCl3 и B2H6. Восстанавливается борогидридами лития и алюминия до диборана и высших боранов.

      Даже при низких температурах реагирует с хлором, бромом. С кислородом реагирует ниже -78 С с образованием оксида бора B2O3 и трихлорида бора, при комнатной температуре происходит воспламенение. Гидролизуется водой при температуре 0 С с образованием гипоборной кислоты, с повышением температуры происходит выделение водорода и образованием борной кислоты, но количественной реакция становиться только при 100 С. Реагирует с аммиаком, гидразином и с их не полностью алкилзамещенными производными с образованием гидрохлоридов этих аминов и полимерных амидов бора. Реагирует с дицианом. С NO при низкой температуре дает зеленый продукт присоединения NO · B2Cl4. С сероводородом при низкой температуре дает аддукты, но при комнатной реакция идет с образованием H2, BCl3, B2S3, B3S3Cl3 и BCl2SH. Со спиртами образует эфиры гипоборной кислоты.

      Реагирует с триметиламином с образованием белого устойчивого аддукта 2(CH3)3N · B2Cl4 (т.пл. около 228 С); пиридин дает белый твердый 2C5H5N · B2Cl4. Присоединение этилена сопровождается разрывом связи B-B с образованием бесцветного 1,2-бис(дихлоробор)этана Cl2BCH2CH2BCl2 (т.пл. -28 С). Образует аддукты с циановодородом, метилцианидом, тетраметилэтилендиамином, ацетоном, диметилсульфидом, фосфином.

      Реагирует с ацетиленом, циклопропаном, аллилфторидом, бутадиеном, 2-бутеном. С бензолом за много дней дает хороший выход фенилдихлоробора.

      Источники информации:

      1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 71-72
      2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 1028, 1033
      3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 192
      4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 16-17
      5. Успехи химии. - 1964. - Т.33, №2. - С. 235-250
      6. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 130-131


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер