Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

ferric chloride (англ.)
iron(III) chloride (англ.)
железо треххлористое (рус.)
железо хлорное (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид железа(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красно-коричнев. гексагональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы гранатово-красные в проходящем свете и зеленые в отражённом. В жидком виде - красный.

Брутто-формула (система Хилла):

Cl3Fe

Формула в виде текста:

FeCl3

CAS №: 7705-08-0

Молекулярная масса (в а.е.м.): 162,21

Температура плавления (в °C):

307,5

Температура кипения (в °C):

315

Температура разложения (в °C):

500

Продукты термического разложения:

железа(II) хлорид; хлор;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 63 (18°C) [Лит.]
бензол: мало растворим [Лит.]
бензонитрил: растворим [Лит.]
вода: 74,4 (0°C) [Лит.]
вода: 81,8 (10°C) [Лит.]
вода: 96,9 (20°C) [Лит.]
вода: 99 (25°C) [Лит.]
вода: 282 (35°C) [Лит.]
вода: 315 (50°C) [Лит.]
вода: 373 (60°C) [Лит.]
вода: 526 (80°C) [Лит.]
вода: 536 (100°C) [Лит.]
глицерин: хорошо растворим [Лит.]
диизопропиловый эфир: растворим [Лит.]
диметилформамид: 20 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: хорошо растворим [Лит.]
метанол: 131 (0°C) [Лит.]
метанол: 143 (15°C) [Лит.]
метанол: 161 (30°C) [Лит.]
метилацетат: растворим [Лит.]
оксид-дихлорид селена(IV) : 30,5 (25°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
сероуглерод: мало растворим [Лит.]
сульфурилхлорид: растворим [Лит.]
трибромид мышьяка: трудно растворим [Лит.]
трибромид фосфора: растворим [Лит.]
трихлорид мышьяка: растворим [Лит.]
трихлорид фосфора: мало растворим [Лит.]
хинолин: растворим [Лит.]
хлор жидкий: растворим [Лит.]
этанол: 136 (0°C) [Лит.]
этанол: 141 (15°C) [Лит.]
этанол: 144 (20,6°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,804 (11°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
2,898 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 108-109

В реакционную трубку из тугоплавкого стекла помещают 70 г не слишком тонкой железной проволоки, высушенной при 110 С и охлажденной в эксикаторе (еще лучше использовать стружки железа Армко). Эту трубку присоединяют с помощью резиновой пробки к широкогорлой банке емкостью 1 л. Другой конец трубки соединяют с системой для осушки хлора, состоящей из промывалки с конц. Н2SO4 и трубки с Р2О5, а также предохранительной склянки на случай закупоривания реакционной трубки возгоняющимся FeCl3. Из прибора вытесняют воздух хлором и нагревают реакционную трубку пламенем горелки, поддерживая ток хлора таким, чтобы в поглотительной склянке с раствором NaOH проходили лишь редкие пузырьки газа.

Образующийся FeCl3 возгоняется в 1-литровую банку. Сразу же по окончании реакции банку отсоединяют и немедленно закрывают заранее приготовленной притертой пробкой.

Выход — 200 г (почти 100%). Для окончательной очистки FeCl3 можно подвергнуть повторной возгонке в токе хлора, но и без этого препарат вполне пригоден для большинства целей.

        Давление паров (в мм.рт.ст.):

        1 (203°C)
        10 (230°C)
        100 (271°C)

        Свойства растворов:

        10% (вес.), растворитель - вода
          Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,553 (20°)
          Плотность (г/см3) = 1,0853 (20°)
          Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3611 (20°)
          Температура замерзания (°C) = -4,85
        32% (вес.), растворитель - вода
          Динамическая вязкость (мПа·с) = 5,274 (20°)
          Плотность (г/см3) = 1,3153 (20°)
          Температура замерзания (°C) = -49,16

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        1,27 (20°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -399,4 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        37,9 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        94,93 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        30,3

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -254 (г)

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        440 (крысы, внутрибрюшинно)

        Температура Нееля (в К):

        10

        Дополнительная информация:

        Уже при 100 С начинает заметно улетучиваться. Растворы в некоторых органических растворителях восстанавливаются растворителем (например, раствор в этаноле образует хлорид железа(II) и ацетальдегид).

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-69
        2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 427-431
        3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 525-531
        4. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974. - С. 108
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 369
        6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
        7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 302-303
        8. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 520-521
        9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 349
        10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1002
        11. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 62-63
        12. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 382-386
        13. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 138
        14. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 567-572


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер