Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа пентакарбонил


железа пентакарбонил
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

iron pentacarbonyl (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

пентакарбонил железа

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Имеет структуру тригональной бипирамиды.

Кристаллы вблизи температуры плавления светло-желтые моноклинные. При охлаждении до -196 С кристаллы обесцвечиваются.

Брутто-формула (система Хилла):

C5FeO5

Формула в виде текста:

Fe(CO)5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,9

Температура плавления (в °C):

-21

Температура кипения (в °C):

105

Температура разложения (в °C):

130

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
бензин: растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,53 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,493 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,474 (13,4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,47 (15,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,468 (16,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,462 (19°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,453 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,456 (21,1°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,46 (22°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,421 (40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,382 (60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 2,19 (белые мыши, экспозиция 30 мин)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,91 (белые крысы, экспозиция 30 мин)

Способы получения:

  1. Получают реакцией порошка железа с оксидом углерода (II) при 150-200 С и давлении 100 ат. [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      10 (4,7°C)
      28 (18°C)
      100 (50,3°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      2,6 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -764 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -695,2 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      338 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      240,6 (ж)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -723,8 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      445 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      168 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1,75 (кролики, перорально)
      1,75 (кролики, внутривенно)

      Симптомы острого отравления:

      Сильно ядовит при вдыхании, введении внутрь или всасывании через неповрежденную кожу. Вызывает острый отек легких независимо от пути введения. Предполагают, что выделение происходит через легкие. В условиях производства отравления протекали сходно с картиной интоксикации угарным газом.

      Применение:

      Для получения карбонильного железа (используемого например в порошковых муфтах сцепления), чистого оксида железа (III).

      История:

      Открыт в 1891 г.

      Дополнительная информация:

      Строение молекулы - тригональная бипирамида. Диамагнитен. Потенциал ионизации 8,53 в.

      Горит на воздухе с образованием чистого оксида железа (III), использующегося при производстве магнитофонных лент и полировочного материала. Реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлорида железа (II), гексахлорэтана и угарного газа. В эфирном растворе реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа (II), угарного газа и водорода. При действии щелочей в вакууме образуется тетракарбонилдигидрид железа. С жидким аммиаком при 20 С (под давлением) дает мочевину и тетракарбонилферрат аммония. В аммиачном растворе реагирует с натрием с образованием тетракарбонилферрата натрия. Гидролизуется водой.

      При хранении на свету отщепляет часть угарного газа и образует нонакарбонил дижелеза.

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 2595-2596
      2. Белозерский Н.А. Карбонилы металлов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1958. - С. 46-134
      3. Волков В.Л., Сыркин В.Г., Толмасский И.С. Карбонильное железо. - М.: Металлургия, 1969. - С. 27-34
      4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 529
      5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 432
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 345-346
      7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63
      8. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 130


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер