Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа(II) гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

iron(II) hydroxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид железа(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-зелен. тригональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H2FeO2

Формула в виде текста:

Fe(OH)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,86

Температура разложения (в °C):

150

Продукты термического разложения:

железа(II,III) оксид; вода; водород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000732 (25°C) [Лит.]

Плотность:

3,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Окисляется пероксидом водорода до гидратированного оксида железа(III). [Лит.]
      2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
    2. Способен восстанавливать нитрат-ионы до аммиака. [Лит.]
    3. В инертной атмосфере при комнатной температуре постепенно разлагается до оксида железа(II,III) и водорода. [Лит.]
    4. В концентрированных щелочах медленно растворяется с образованием гидроксокомплексов. [Лит.]
    5. На воздухе мгновенно начинает окислятся до грязно-зеленого вещества, содержащего атомы трехвалентного железа. Дальнейшее окисление ведет к грязно-бурому гидратированнму оксиду железа(III). [Лит.]

      Показатели диссоциации:

      pKb (2) = 3,89 (25°C, вода)
      pПР (0) = 15 (20°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -561,7 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -479,7 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      88 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      97,1 (т)

      Дополнительная информация:

      Растворим в кислотах, не растворим в щелочах.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 535
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 409
      3. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.2. - М.: Академия, 2007. - С. 58-59
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 62


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер