Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта
Из-за финансовой ситуации, возникшей в процессе карантина, нет возможности оплатить хостинг сайта. Сейчас он оплачен до 30.06.2020. Стоимость хостинга 20 долл/мес (240 долл/год). Если у вас есть желание и возможность финансово поддержать сайт, вот возможные способы передачи средств:
Яндекс-деньги: 410011111151860
PayPal по почте burewestnik@mail.ru
WebMoney WMR281935272081
На 22.05.20 было прислано от 13 человек 14 281,52 руб (193 доллара по курсу Сбербанка)
Большое спасибо!!!


Свойства вещества:

галлия(I) оксид

Синонимы и иностранные названия:

gallium suboxide (англ.)
gallium(I) oxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид галлия(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-коричнев. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ga2O

Формула в виде текста:

Ga2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 155,44

Температура плавления (в °C):

660

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

500

Температура разложения (в °C):

700

Продукты термического разложения:

галлий; галлия(III) оксид α-форма;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

4,77 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. При 700-900 С диспропорционирует на галлий и оксид галлия(III). [Лит.]
    2. Медленно реагирует с разбавленными кислотами, энергично - с концентрированными. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. В парах выше 1000 С устойчив к диспропорционированию. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -356 (т)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -86 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    284 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    48 (г)

    Дополнительная информация:

    Реагирует с кислотами и щелочами.

    Источники информации:

    1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 350
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 69
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 60
    4. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 3. - М.: Мисис, 2003. - С. 30-31


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер