Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

вольфрама(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

tungsten(VI) fluoride (англ.)
вольфрама гексафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид вольфрама(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Светло-желтая жидкость. Кубические кристаллы.

Брутто-формула (система Хилла):

F6W

Формула в виде текста:

WF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 297,84

Температура плавления (в °C):

2,5

Температура кипения (в °C):

17,3

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
гексафторид урана: 42,9 (70°C) [Лит.]
фтороводород: 24,07 (-10°C) [Лит.]

Плотность:

3,44 (17°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0129 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

        Давление паров (в мм.рт.ст.):

        1 (-71,7°C)
        10 (-49,2°C)
        100 (-21,1°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -1721,5 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -1635,9 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        353,5 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        120,5 (г)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -1746,8 (ж)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        265 (ж)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        4,1

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        25,9

        Критическая температура (в °C):

        171

        Критическое давление (в МПа):

        4,4

        Дополнительная информация:

        Реагирует с щелочами.

        Источники информации:

        1. Houben-Weyl Methods in Organic Chemistry. - vol.E-10a: ORGANOFLUORINE COMPOUNDS. - Thieme Verlag, Stuttgart, 1998. - С. 683-684
        2. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 642
        3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 110-111
        4. Зеликман А.Н., Никитина Л.С. Вольфрам. - М.: Металлургия, 1978. - С. 109-111
        5. Каров З.Г., Мохосоев М.В. Растворимость и свойства растворов соединений молибдена и вольфрама. - Новосибирск: ВО Наука, 1993. - С. 298-300
        6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 374
        7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 60
        8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 101-102
        9. Фторидный процесс получения вольфрама. - М.: Наука, 1981. - С. 31-40


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер