Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

(²H₂)вода

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - гексагональные кристаллы.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 20,03

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Электролизом больших объемов воды. Для получения 1 объема тяжелой воды с обогащением 99% требутся провести электролиз 130 000 объемов обычной воды. Преварительным изотопным обменом сероводорода и воды можно получить воду с содержанием 15% дейтерия, для электролиза которой достаточно всего 40-кратного уменьшения объема чтоб получить 99% оксид дейтерия. [Лит.]
   
2. Многократной дистилляцией воды. Коэффициент разделения 1,04. Для получения 1 объема тяжелой воды нужно перегнать 200 000 объемов обычной воды. При этом извлекается 4% содержащегося дейтерия. [Лит.]
   
3. Изотопный обмен между водой и сероводородом. Коэффициент разделения 1,12. Для получение 1 объема тяжелой воды нужно переработать 20 000 объемов обычной воды. При этом извлекается 18% дейтерия. [Лит.]
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия растворения ΔH_раств (кДж)

Симптомы острого отравления:

Ежедневное введение белым мышам в желудок по 1 мл D2O на 10 г массы тела вызывает гибель в течение 7 дней (концентрация D2O в жидкостях тела достигает 40-50%). При 20% D2O обмен веществ повышается, наблюдаются симптомы нарушения функций нервной системы. Дальнейшее насыщение организма D2O ведет к резкому снижению обмена, а также температуры тела, тяжелым нарушениям деятельности центральной нервной системы (Barbour). При 30-35% D2O наступает отравление и гибель, если животных вновь не перевести на обычную воду. Даже 30% D2O вызывает стерильность мышей (Денько). У мышей, получавших питьевую воду с 75% D2O, - снижение потребления воды, дистрофические изменения эпителия канальцев и клубочков почек, приводящие к частичному закрытию просветов канальцев и капилляров; дегенеративные изменения в слюнных железах (Zunker, McKay). У белых крыс, пивших воду с D2O - уменьшение почечного плазмотока до 4% от контрольного содержания; после замены смеси обычной водой функция почек нормализовалась за 1-5 дней (Thomson, Klipfel). При введении в брюшную полость крыс D2O (0,5-1 мл/мин) - замедление дыхания, одышка, цианоз. Гибель животных от острой сердечной недостаточности наступала при концентрации в крови 13% (ат.). Степень выявляемых нарушений зависит от концентрации D2O в крови. При концентрации в крови 60% (ат.) погибают все животные (Hubner, Ludewig).

Выделение из организма происходит медленно. После приема внутрь двумя людьми по 2 л 0,46% D2O выделение ее с мочой началось через 26 мин, но половина выпитой D2O выделилась лишь через 10 дней (Шишаков).

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Применение вещества:

• замедлитель нейтронов в ядерных реакторах [Лит.]
  

Источники информации:

1. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 12
   
2. Жуков И.И. Тяжелая вода и ее свойства. - Л., 1934
   
3. Крель Э. Руководство по лабораторной перегонке. - М.: Химия, 1980. - С. 224-233 (получение дистилляцией)
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 542-543
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
   
6. Суслов Б.Н. Тяжелая вода. - М.: ГИТТЛ, 1958
   
7. Сакодынский К.И., Жаворонков Н.М. Двухтемпературные методы получения тяжелой воды / Успехи химии. - 1960. - Т.29, №9. - С. 1112-1137
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 20-21
   
9. Химия и жизнь. - 2008. - №1. - С. 34-35
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).