Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

вода тяжелая

Синонимы и иностранные названия:

дейтерия оксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тяжелая вода

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - гексагональные кристаллы.

Брутто-формула (система Хилла):

D2O

Формула в виде текста:

DOD

Молекулярная масса (в а.е.м.): 20,03

Температура плавления (в °C):

3,81

Температура кипения (в °C):

101,43

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 161 (2,351°C)
вода: 1567 (3,578°C)
вода: смешивается (3,802°C)
диэтиловый эфир: мало растворим
этанол: смешивается

Плотность:

1,1042 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,32844 (20°C)

        Давление паров (в мм.рт.ст.):

        10 (13,1°C)
        100 (54°C)

        Диэлектрическая проницаемость:

        78,2 (25°C)

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        1,86 (20°C)

        Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

        0,969 (30°C)
        0,713 (45°C)
        0,552 (60°C)
        0,445 (75°C)
        0,365 (90°C)
        0,323 (100°C)

        Поверхностное натяжение (в мН/м):

        72,6 (20°C)
        71,85 (25°C)
        71,1 (30°C)

        Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

        4,21 (25°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -294,6 (ж)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -243,48 (ж)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        75,9 (ж)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        84,3 (ж)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        5,301

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        45,4

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -249,2 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -234,56 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        198,24 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        34,34 (г)

        Симптомы острого отравления:

        Ежедневное введение белым мышам в желудок по 1 мл D2O на 10 г массы тела вызывает гибель в течение 7 дней (концентрация D2O в жидкостях тела достигает 40-50%). При 20% D2O обмен веществ повышается, наблюдаются симптомы нарушения функций нервной системы. Дальнейшее насыщение организма D2O ведет к резкому снижению обмена, а также температуры тела, тяжелым нарушениям деятельности центральной нервной системы (Barbour). При 30-35% D2O наступает отравление и гибель, если животных вновь не перевести на обычную воду. Даже 30% D2O вызывает стерильность мышей (Денько). У мышей, получавших питьевую воду с 75% D2O, - снижение потребления воды, дистрофические изменения эпителия канальцев и клубочков почек, приводящие к частичному закрытию просветов канальцев и капилляров; дегенеративные изменения в слюнных железах (Zunker, McKay). У белых крыс, пивших воду с D2O - уменьшение почечного плазмотока до 4% от контрольного содержания; после замены смеси обычной водой функция почек нормализовалась за 1-5 дней (Thomson, Klipfel). При введении в брюшную полость крыс D2O (0,5-1 мл/мин) - замедление дыхания, одышка, цианоз. Гибель животных от острой сердечной недостаточности наступала при концентрации в крови 13% (ат.). Степень выявляемых нарушений зависит от концентрации D2O в крови. При концентрации в крови 60% (ат.) погибают все животные (Hubner, Ludewig).

        Выделение из организма происходит медленно. После приема внутрь двумя людьми по 2 л 0,46% D2O выделение ее с мочой началось через 26 мин, но половина выпитой D2O выделилась лишь через 10 дней (Шишаков).

        Критическая температура (в °C):

        370,9

        Критическое давление (в МПа):

        21,86

        Критическая плотность (в г/см3):

        0,363

        Источники информации:

        1. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 12
        2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 542-543
        3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
        4. Успехи химии. - 1960. - Т.29, №9. - С. 1112-1137 (получение тяжелой воды)
        5. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 20-21
        6. Химия и жизнь. - 2008. - №1. - С. 34-35


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер