Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

циркония оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температуры переходов: из моноклинной в тетрагональную форму 1175 С, из тетрагональной в кубическую форму 2350 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,22

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Прокаливанием смеси гидроксида циркония с серной кислотой получают оксид циркония со сверхкислотными свойствами. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Восстанавливается кальцием при 800 С до металлического циркония. [Лит.]
2. При нагревании с оксидами кальция, стронция и бария образует метацирконаты. [Лит.]
3. При нагревании до 1800 С реагирует с бором с образованием боридов циркония и оксидов бора. [Лит.]
4. При высокой температуре реагирует с углеродом с образованием карбида циркония и углекислого газа. [Лит.]
5. При 525 С полностью фторируется до тетрафторида циркония. [Лит.]
6. В электропечи реагирует с кремнием с образованием силицидов циркония. [Лит.]
7. Легко растворяется в кипящей плавиковой кислоте с образованием гексафторциркониевой кислоты. [Лит.]
8. Восстанавливается гидридом кальция до металлического циркония. [Лит.]
9. При 1000 С реагирует с сероуглеродом с образованием сульфида циркония. [Лит.]
10. При нагревании с тетрахлоридом титана образует тетрахлорид циркония. [Лит.]
11. Тетрабромид циркония получают нагреванием диоксида циркония с углем и бромом. [Лит.1]
    ZrO₂ + 2C + 2Br₂ → ZrBr₄ + 2CO
    
12. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с расплавленным алюминием при температуре его плавления (660 С). [Лит.]
   
2. Не реагирует с хлоридом кальция по крайней мере до 1350 С. [Лит.]
   
3. Практически не растворяется в холодной и горячей соляной кислоте. [Лит.]
   
4. Не реагирует с фтором при 100 С. [Лит.]
   
5. Не реагирует с водородом даже при 2000 С и давлении 150 атм. [Лит.]
   
6. Не реагирует с кислородом. [Лит.]
   

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Дополнительная информация::

При 1600 С не реагирует с бериллием. При 1350 С не реагирует с хлоридом кальция. Не реагирует с хлором и бромом даже при высоких температурах. Не реагирует с галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов, металлическим натрием, водородом, кислородом, серой, селеном, теллуром.

Реагирует с горячим раствором плавиковой кислоты образуя H2ZrF6. Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой. Реакция с соляной кислотой идет только если двуокись циркония тщательно измельчена. Немного растворима в 50% KOH. При сплавлении с щелочами, карбонатами щелочных металлов дает метацирконаты.

Выше 300 С реагирует с тетрахлорметаном, фосгеном с образованием тетрахлорида циркония, выше 400 С - с фтором с образованием тетрафторида циркония, выше 600 С в присутствии углерода - с хлором с образованием тетрахлорида циркония, выше 1400 С - с углеродом с образованием карбида циркония, при 550 С - с безводным фтороводородом с образованием тетрафторида циркония, при 1000 С - с сероуглеродом с образованием сульфида циркония. При высокой температуре реагирует с алюминием с образованием оксида алюминия и интреметаллида циркония и алюминия. При 800 С восстанавливается кальцием до циркония. При нагревании с окислами бария, стронция, кальция, карбонатом кальция образует метацирконаты. При нагревании не полностью восстанавливается магнием. При нагревании реагирует с гексафторсиликатами давая гексафторцирконаты. Восстанавливается кремнием до оксида кремния и силицидов циркония. Восстанавливается гидридом кальция до металла.

Источники информации:

1. Блюменталь У.Б. Химия циркония. - М.: ИИЛ, 1963. - С. 142-160, 219-224
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 648
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 114
   
4. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 387
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).