Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

циркония оксид

Синонимы и иностранные названия:

zirconium(IV) oxide (англ.)
бадделеит (рус.)
циркония двуокись (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид циркония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температуры переходов: из моноклинной в тетрагональную форму 1175 С, из тетрагональной в кубическую форму 2350 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O2Zr

Формула в виде текста:

ZrO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,22

Температура плавления (в °C):

2700

Температура кипения (в °C):

4300

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

5,68 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Прокаливанием смеси гидроксида циркония с серной кислотой получают оксид циркония со сверхкислотными свойствами. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Восстанавливается кальцием при 800 С до металлического циркония. [Лит.]
  2. При нагревании с оксидами кальция, стронция и бария образует метацирконаты. [Лит.]
  3. При нагревании до 1800 С реагирует с бором с образованием боридов циркония и оксидов бора. [Лит.]
  4. При высокой температуре реагирует с углеродом с образованием карбида циркония и углекислого газа. [Лит.]
  5. При 525 С полностью фторируется до тетрафторида циркония. [Лит.]
  6. В электропечи реагирует с кремнием с образованием силицидов циркония. [Лит.]
  7. Легко растворяется в кипящей плавиковой кислоте с образованием гексафторциркониевой кислоты. [Лит.]
  8. Восстанавливается гидридом кальция до металлического циркония. [Лит.]
  9. При 1000 С реагирует с сероуглеродом с образованием сульфида циркония. [Лит.]
  10. При нагревании с тетрахлоридом титана образует тетрахлорид циркония. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с расплавленным алюминием при температуре его плавления (660 С). [Лит.]
  2. Не реагирует с хлоридом кальция по крайней мере до 1350 С. [Лит.]
  3. Практически не растворяется в холодной и горячей соляной кислоте. [Лит.]
  4. Не реагирует с фтором при 100 С. [Лит.]
  5. Не реагирует с водородом даже при 2000 С и давлении 150 атм. [Лит.]
  6. Не реагирует с кислородом. [Лит.]

Стандартный электродный потенциал:

ZrO2 + 4H+ + 4e- → Zr + 2H2O, E = -1,553 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1100,6 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1042,8 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

50,38 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

56,19 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

87

Дополнительная информация::

При 1600 С не реагирует с бериллием. При 1350 С не реагирует с хлоридом кальция. Не реагирует с хлором и бромом даже при высоких температурах. Не реагирует с галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов, металлическим натрием, водородом, кислородом, серой, селеном, теллуром.

Реагирует с горячим раствором плавиковой кислоты образуя H2ZrF6. Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой. Реакция с соляной кислотой идет только если двуокись циркония тщательно измельчена. Немного растворима в 50% KOH. При сплавлении с щелочами, карбонатами щелочных металлов дает метацирконаты.

Выше 300 С реагирует с тетрахлорметаном, фосгеном с образованием тетрахлорида циркония, выше 400 С - с фтором с образованием тетрафторида циркония, выше 600 С в присутствии углерода - с хлором с образованием тетрахлорида циркония, выше 1400 С - с углеродом с образованием карбида циркония, при 550 С - с безводным фтороводородом с образованием тетрафторида циркония, при 1000 С - с сероуглеродом с образованием сульфида циркония. При высокой температуре реагирует с алюминием с образованием оксида алюминия и интреметаллида циркония и алюминия. При 800 С восстанавливается кальцием до циркония. При нагревании с окислами бария, стронция, кальция, карбонатом кальция образует метацирконаты. При нагревании не полностью восстанавливается магнием. При нагревании реагирует с гексафторсиликатами давая гексафторцирконаты. Восстанавливается кремнием до оксида кремния и силицидов циркония. Восстанавливается гидридом кальция до металла.

Источники информации:

  1. Блюменталь У.Б. Химия циркония. - М.: ИИЛ, 1963. - С. 142-160
  2. Блюменталь У.Б. Химия циркония. - М.: ИИЛ, 1963. - С. 219-224
  3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 648
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 114
  5. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 387


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер