Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тритий

Синонимы и иностранные названия:

водород сверхтяжелый (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Также как и легий изотоп водорода существует в виде орто- и пара-форм в соотношении 75:25.

Брутто-формула (система Хилла):

H2

Формула в виде текста:

T2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 6,04

Температура плавления (в °C):

-252,5

Температура кипения (в °C):

-248,1

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        0 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        0 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        153,22 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        29,2 (г)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        0,234

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        1,39

        Критическая температура (в °C):

        -229,45

        Критическое давление (в МПа):

        2,11

        Критическая плотность (в г/см3):

        0,112

        Применение:

        Производится для создания термоядерных устройств. Как радиоактивная метка в изучении механизмов реакций. Для авторадиографии высокого разрещшения. Используется в гидрологии для слежения за движением грунтовых вод.

        История:

        Тритий открыли в 1934 г. Э. Резерфорд, М. Олифант и П. Хартек.

        Дополнительная информация:

        В 1956 г К. Вильцбах установил, что тритий может быть легко введен в состав соединений с водородом просто при выдерживании вещества в газообразном тритии в течение нескольких дней или недель, так как излучение трития индуцирует обмен атомов водорода. Для обмена с нелабильными атомами водорода в органических соединениях требуется кислотно-основный катализ.

        При 350 С замещает водород в гидриде лития. При 700 С восстанавливает хлорид серебра. При УФ-облучении реагирует с бромом. Окисляется кислородом при обычной температуре и без катализаторов вследствие бета-распада.

        Источники информации:

        1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 42-43, 46-49
        2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
        3. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 5-7


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер