Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

цезия карбонат

Синонимы и иностранные названия:

cesium carbonate (англ.)
цезий углекислый (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

карбонат цезия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CCs2O3

Формула в виде текста:

Cs2CO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 325,82

Температура плавления (в °C):

792 (в атмосфере углекислого газа) [Лит.]

Температура разложения (в °C):

610

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

N-метилпирролидон-2: 70,1 (при комнатной температуре) [Лит.]
вода: 267,6 (15°C) [Лит.]
вода: 269 (20°C) [Лит.]
вода: 313,2 (50°C) [Лит.]
диметилацетамид: 5,2 (при комнатной температуре) [Лит.]
диметилсульфоксид: 32,95 (при комнатной температуре) [Лит.]
диметилформамид: 12,7 (при комнатной температуре) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
метанол: 56,1 (21,1°C) [Лит.]
сульфолан: 31,1 (при комнатной температуре) [Лит.]
этанол абсолютный: 11,1 (19°C) [Лит.]

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

    Реакции вещества:

    1. В расплавленном состоянии разрушает кварц, оксиды алюминия, циркония, бериллия. [Лит.]
    2. При нагревании разлагается на углекислый газ, цезий и надпероксид цезия. [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1136 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1039 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      203,9 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      123,8 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      2300 (белые мыши, внутрижелудочно)

      Дополнительная информация::

      Реагирует с кислотами.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 453
      2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 328
      3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 57
      4. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 199
      5. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 131-133
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 111
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 736
      8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 248-249
      9. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 92-94


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер