Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хрома(III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

chromium(III) oxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид хрома(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

зелен. тригональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Известны 3 кристаллические модификации: ромбоэдрическая (альфа, цвет от светло-зеленого, через серый до черного), кубическая (цвет коричневый), тетрагональная.

Брутто-формула (система Хилла):

Cr2O3

Формула в виде текста:

Cr2O3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 151,99

Температура плавления (в °C):

2335

Температура кипения (в °C):

2954

Температура разложения (в °C):

2335

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

5,21 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с окислами металлов с образованием хромитов. [Лит.]
    2. Окисляется 70%-ной хлорной кислотой до оксида хрома(VI). [Лит.]
    3. Легко окисляется в шестивалентное состояние расплавленными нитратом, хлоратом, перманганатом калия. [Лит.]
    4. При высоких температурах восстанавливается до хрома водородом, окисью углерода, кремнием, алюминием, магнием, щелочными металлами, кальцием. [Лит.]
    5. Сплавляется с пиросульфатом калия с образованием сульфата хрома(III). [Лит.]
    6. Сплавлением с нитратом и карбонатом натрия переводится в хромат натрия. [Лит.]
    7. Нагревание с водным раствором бромата натрия дает дихромат натрия, дихромовую кислоту и бром. [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1140,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1059 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      81,2 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      118,8 (т)

      Температура Нееля (в К):

      308

      Дополнительная информация:

      Мало растворим в кислотах, щелочах. Реагирует с расплавленными щелочами с образованием хромитов. С расплавленным пиросульфатом калия дает сульфат хрома(III).

      Источники информации:

      1. Беленький Е.Ф., Рискин И.В. Химия и технология пигментов. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 530-538
      2. Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия хрома. - М.: Наука, 1979. - С. 16
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 378
      4. Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9-12
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 111


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер