Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфористая кислота

Синонимы и иностранные названия:

phosphonic acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H3O3P

Формула в виде текста:

H3PO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 81,996

Температура плавления (в °C):

70,1

Температура разложения (в °C):

200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 309 (0°C)
вода: 694 (30°C)
этанол: растворим

Плотность:

1,65 (21°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 5

Колбу на 1,5 л снабжают мешалкой, капельной воронкой и холодильником, к которому присоединяют осушительную колонку с гранулированным КОН. В колбе растворяют 200 г свежеперегнанного трихлорида фосфора в 600 мл CCl4 , охлаждая льдом, включают мешалку и по каплям в течение I ч приливают 75 мл воды, сначала очень медленно, потом быстрее. Затем убирают охлаждающую баню и ещё 1 ч энергично размешивают. Переливают сиропообразную жидкость в делительную воронку (если уже образовались кристаллы Н3РО3, то их растворяют путем добавления 3-4 мл воды). Раствор промывают 4 раза равным объемом CCl4 для удаления HCl, потом профильтровывают его в круглодонную колбу, которую вакуумируют до тех пор, пока не прекратится выделение HCl. Затем нагревают на водяной бане до 60°С и держат под разрежением ещё несколько часов для удаления всей воды и HCl. Путём сильного охлаждения или выдерживания продукта в эксикаторе получают кристаллическую Н3РО3 c содержанием основного вещества 99,5% и выходом до 90%.

Н3РО3 - бесцветная кристаллическая масса, т.пл. = 74°С, d = 1,65 (21°). При нагревании твердой кислоты происходит её диспропориионирование до фосфина и фосфорной кислоты.

        Показатели диссоциации:

        pKa (1) = 1,257 (25°C, вода, OH)
        pKa (2) = 6,7 (25°C, вода, OH)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -952,3 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        15,5

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        1700 (мыши-самцы, внутрижелудочно, в виде 50% водного раствора)

        Дополнительная информация:

        Двухосновная кислота.

        Источники информации:

        1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 476-479
        2. Краткая химическая энциклопедия. - т.5, Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 509
        3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 446
        4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
        5. Токсикологический вестник. - 1995. - №6. - С. 38


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер