Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus(V) fluoride (англ.)
фосфора пентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид фосфора(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

F5P

Формула в виде текста:

PF5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 125,97

Температура плавления (в °C):

-93,7

Температура кипения (в °C):

-84,55

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

0,005805 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 12

К PCl5 в стеклянной колбе Вюрца добавляют по каплям AsF5. К газоотводной трубке с помощью шлифов присоединяют газовую ловушку, охлаждаемую жидким воздухом; она служит приемником PF5. Далее следует осушительная трубка с обезвоженным KF для предохранения от попадания влаги. Реакция начинается без подвода тепла. В газовой ловушке собирается в виде твердого белого вещества PF5 , загрязненный AsF5. По окончании реакции сырой PF5 перегоняют, разделяя на фракции.

PF5 можно хранить под давлением в стальных баллонах или стеклянных колбах. PF5 - газ, сильно дымит на воздухе, разъедает кожу и поражает легкие. т.пл. = -83°С, т.кип. = -75°С. Быстро гидролизуется водой, при комнатной температуре не действует на сухое стекло.

Способы получения:

  1. Реакцией пентахлорида фосфора с трифторидом мышьяка. [Лит.]
  2. Реакцией хлорида фосфора(V) с фторидом свинца(II). [Лит.]
  3. Разложением трифторида-дихлорида фосфора(V). [Лит.]
  4. Фторирование фосфора или трифторида фосфора фтором. [Лит.]
  5. Термическим разложением гексафторфосфатов. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Энергично гидролизуется водой. [Лит.]
  2. Образует продукты присоединения с аммиаком. [Лит.]
  3. Образует продукты присоединения с оксидом азота(IV). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с водородом и кислородом даже в тихом электрическом разряде. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (-123°C)
100 (-106°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1593 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1517,2 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

293 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

83,3 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

11,9

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

17,2

Источники информации:

  1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 455
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
  3. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 87-88


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер