Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(III) бромид

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus tribromide (англ.)
phosphorus(III) bromide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

бромид фосфора(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

Br3P

Формула в виде текста:

PBr3

CAS №: 7789-60-8

Молекулярная масса (в а.е.м.): 270,69

Температура плавления (в °C):

-40,5

Температура кипения (в °C):

173,3

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

2,87 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 7-8

К 31 г красного фосфора, суспензированного в 20 мл свежеперегнанного четыреххлористого углерода, постепенно при температуре 90°С в течение 1,5-2 ч приливают 240 г брома плотностью 3,10 г/см3, растворенного в равном объеме четыреххлористого углерода.

После окончания приливания брома температуру нагревающей бани повышают до 140°С и прекращают нагревание. Затем реакционную смесь охлаждают, фильтруют, отгоняют растворитель и из остатка путем перегонки при 172-174°С получают 220-240 г целевого продукта, d = 2.8700, Тпл= 40,5°С.

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,697 (26,6°C)

        Давление паров (в мм.рт.ст.):

        10 (44,7°C)
        100 (102,3°C)

        Диэлектрическая проницаемость:

        3,9 (20°C)

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        6 (20°C)

        Поверхностное натяжение (в мН/м):

        44,7 (0°C)
        36 (100°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -132 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -155,7 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        348 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        76,1 (г)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -177 (ж)

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        38,7

        Источники информации:

        1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 115-116
        2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 107-108


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер