Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

висмута оксид

Синонимы и иностранные названия:

bismuth oxide (англ.)
бисмит (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид висмута

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из моноклинной модификации в кубическую 730 С. При нагревании становится красно-коричневым.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Bi2O3

Формула в виде текста:

Bi2O3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 465,96

Температура плавления (в °C):

825

Температура кипения (в °C):

1890

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

8,9 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Сжигание висмута на воздухе. [Лит.]
  2. Термическое разложение нитрата или карбоната висмута. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Растворяется в кислотах. [Лит.]
  2. Не растворим в разбавленных щелочах. [Лит.]
  3. В расплавленном виде сильно действует на платину. [Лит.]
  4. При нагревании с оксидом натрия в атмосфере сухого кислорода дает висмутаты натрия. [Лит.]
  5. Растворяется в разбавленной хлорной кислоте с образованием растворимого оксида-перхлората висмута. [Лит.]
  6. При сплавлении с оксидами некоторых металлов образует висмутиты M3BiO3 и M5BiO4. [Лит.]
  7. Растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия с образованием комплекса Na6[Bi2O2(OH)6](OH)2·H2O, который ранее записывали как Na3[Bi(OH)6]·H2O. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не растворяется в разбавленных щелочах. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-577,8 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-497,3 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

151 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

114 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

16

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

5000 (крысы, перорально)

Источники информации:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-52
  2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 514
  3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 113
  4. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 178
  5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 471
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 58


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер