Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

серы(II) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 102,97

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В литровую круглодонную колбу со шлифом, снабженную боковой трубкой для ввода газа, помещают 200 г крупно измельченной черенковой серы. К колбе присоединяют обратный холодильник и через него вертикально опускают в колбу и нижнюю часть холодильника термометр. Верхний конец холодильника через промывную склянку с серной кислотой соединен с отводной трубкой. Газы из реакционного пространства по отводной трубке поступают в вытяжное устройство. В колбу пропускают с умеренной скоростью ток тщательно осушенного хлора до тех пор, пока в результате образования сырого дихлорида серы содержимое колбы не превратиться в жидкость (нагрев). Затем на кончике шпателя добавляют порошок железа (около 0,1 г) или безводные хлориды железа и пропускают хлор еще в течение получаса, причем реакционную смесь постепенно охлаждают до 20 С, периодически помещая колбу в сосуд с водой. Образовавшуюся темно-красную жидкость, которая содержит дихлорид серы, хлор и дихлорид дисеры, оставляют стоять в течение примерно 1 часа. После этого добавляют 2 мл трихлорида фосфора и перегоняют содержимое колбы через маленькую фракционную колонку. Среднюю фракцию, кипящую между 55 и 62 С, собирают в приемник, в котором находятся несколько капель трихлорида фосфора и перегоняют еще раз. Фракция кипящая точно при 60 С, представляет собой очень чистый дихлорид серы.

Выход около 70%.

В стеклянных сосудах, в присутствии нескольких капель трихлорида фосфора, дихлорид серы сохраняется без изменений в течение нескольких дней. После длительного хранения продукт может быть очищен от образовавшихся примесей дихлорида дисеры и хлора перегонкой с трихлоридом фосфора.

Реакции вещества:

1. Легко реагирует с водой. [Лит.]
2. Легко присоединяется по двойным связям алкенов. [Лит.]
3. Окисляется до тионилхлорида и сульфурилхлорида. [Лит.]
4. Реагирует со фтором с образованием тетрафторида и гексафторида серы. [Лит.]
5. Реагирует с фторидом натрия с образованием тетрафторида серы, дихлорида дисеры и хлорида натрия. [Лит.]
6. Хлорид серы(II) разлагается при комнатной температуре на дихлорид дисеры и хлор на 16%, выше 40 С разложение быстрое. Хлориды и сульфиды фосфора замедляют разложение, что позволяет осуществить дистилляцию вещества. [Лит.1]
7. В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация:

Стабилизируется пентахлоридом фосфора (0,01-0,1%).

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-93
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 43-44
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
   
4. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 342
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).