Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

рутения(VIII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

ruthenium(VIII) oxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид рутения(VIII)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

золотисто-желт. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

O4Ru

Формула в виде текста:

RuO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 165,07

Температура плавления (в °C):

25,4

Температура разложения (в °C):

100

Продукты термического разложения:

рутения(IV) оксид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бром жидкий: растворим [Лит.]
вода: 1,712 (0°C) [Лит.]
вода: 2,033 (20°C) [Лит.]
вода: 2,162 (25°C) [Лит.]
вода: 2,113 (30°C) [Лит.]
вода: 2,088 (50°C) [Лит.]
вода: 2,141 (70°C) [Лит.]
вода: 2,229 (75°C) [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

3,29 (21°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. При нагревании выше 100 С разлагается со взрывом. Но выше 600 С за счет энтропийного фактора четырехокись рутения становится устойчивой. [Лит.]
    2. С иодоводородной кислотой образует иодид рутения(III). Реакция может протекать бурно вплоть до взрыва. [Лит.]
    3. В нейтральном растворе медленно реагирует с 6% перекисью водорода с образованием гидратированного оксида рутения(IV) и кислорода. [Лит.]
    4. Разлагается со вспышкой при контакте с деревом. [Лит.]
    5. Взрывается с безводным циановодородом даже при сильном охлаждении. [Лит.]
    6. Со взрывом реагирует с этанолом, в твердом виде, в парах и в насыщенном растворе. [Лит.]
    7. Твердый оксид рутения(VIII) реагирует с концентрированным раствором аммиака с появлением пламени. [Лит.]
    8. 10 мг твердого оксида рутения(VIII) при соприкосновении с безводным диэтиловым эфиром дает слабый взрыв и желтое пламя, с бензолом - сильный взрыв, с пиридином - пламя без взрыва. [Лит.]
    9. С алкенами разрывает двойную связь. [Лит.]
    10. Растворы в тетрахлорметане при 0 С быстро окисляют вторичные спирты до кетонов, первичные спирты до альдегидов и кислот. Медленно окисляет трет-бутиловый спирт. [Лит.]
    11. При пропускании паров оксида рутения(VIII) в 6 н. соляную кислоту происходит сначала восстановление рутения до трихлорида с образованием желтого раствора, но при уменьшении концентрации кислоты происходит резкое изменение окраски в буро-коричневую рутения(IV), при дальнейшем пропускании образуется соединение рутения(VI) - темно-коричневая маслянистая диоксотетрахлоррутениевая кислота H2[RuO2Cl4]. [Лит.]

      Стандартный электродный потенциал:

      RuO4 + e- → RuO4-, E = 1 (вода, 25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -239,3 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -150,6 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      141 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      10,9

      Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

      55,2

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -228 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      177,4 (ж)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -184 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      290,7 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      75,8 (г)

      Дополнительная информация:

      Реагирует с кислотами, щелочами.

      Источники информации:

      1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 410
      2. Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н., Автократова Т.Д., Горюнов А.А. Химия рутения. - М.: Наука, 1965. - С. 42-57
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 412-413
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 94


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер