Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бромоводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen bromide (англ.)
бромоводородная кислота (рус.)
водород бромистый (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

HBr

Формула в виде текста:

HBr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 80,91

Температура плавления (в °C):

-86,9

Температура кипения (в °C):

-66,8

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


126 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бромоводород 47,5% вода 52,5%
105 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бромоводород 10,4% вода 11% хлорбензол 78,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 221 (0°C) [Лит.]
вода: 193 (25°C) [Лит.]
вода: 130 (100°C) [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

0,003645 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Способы получения:

  1. Реакцией тетрагидронафталина с бромом. [Лит.]
  2. Реакцией брома с водородом. [Лит.]
  3. Реакцией бромида калия с серной кислотой. [Лит.]

      Свойства растворов:

      1% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0053 (20°)
      2% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0124 (20°)
      10% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0723 (20°)
      20% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,1579 (20°)
      30% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,258 (20°)
      39,4% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -89,6
      40% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,3772 (20°)
      45% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,4446 (20°)
      50% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,5173 (20°)
      60% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,6787 (20°)
      65% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,7675 (20°)

      Показатели диссоциации:

      H0 (1) = -10 (25°C)
      H0 (1) = -4,85 (25°C, вода, 56% водный раствор)
      pKa (1) = -9 (25°C, вода)

      Диэлектрическая проницаемость:

      6,3 (-80°C)
      1,0028 (21°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,79 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -34,1 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -51,2 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      198,6 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      28,01 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      2,41

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      17,61

      Критическая температура (в °C):

      89,8

      Критическое давление (в МПа):

      8,51

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,807

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 114-115
      2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 149-157
      3. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 62
      4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 568-569
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 345
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 996-998
      8. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 78
      9. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 367, 452-453
      10. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №11. - С. 1937 (функция кислотности)
      11. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 320


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер