Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

брома(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

bromine pentafluoride (англ.)
брома пентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид брома(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Молекула имеет форму тетрагональной пирамиды.

Брутто-формула (система Хилла):

BrF5

Формула в виде текста:

BrF5

CAS №: 7789-30-2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 174,92

Температура плавления (в °C):

-61,3

Температура кипения (в °C):

40,8

Температура разложения (в °C):

550

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетонитрил: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
трифторид брома: смешивается [Лит.]
фтороводород: смешивается [Лит.]
фтортрихлорметан: растворим [Лит.]

Плотность:

2,47 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.1, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 192-193

Br2 + 5F2 → 2BrF5

В тигельную печь, позволяющую вести нагревание до 200 С, помещают реакционный сосуд из железа. Реакционный сосуд снабжен трубкой для подвода фтора, газоотводной трубкой для отведения пентафторида брома, штуцером для термометра и широкой трубкой (по центру), в которую вставлена капельная воронка и которая имеет сбоку отводную трубку для подачи азота (поток азота предотвращает соприкосновение фтора с капельной воронкой). Газы, вступающие в реакцию, конденсируются в железном холодильнике. Сжиженный пентафторид брома собирается в железной ловушке, которую охлаждают смесью льда и поваренной соли.

Как только прибор заполняется фтором, начинают прибавлять по каплям бром. При токовой нагрузке электролизера для получения фтора 150 А скорость подачи брома 1 капля/с. Следят за тем, чтобы фтор всегда был в избытке. Сырой продукт содержит 95% пентафторида и 5% трифторида брома. По окончании фторирования продукт перегоняют в приборе, изготовленном из железа, в потоке фтора. Холодильник и приемник (при перегонке) охлаждают смесью льда и поваренной соли (температура около -18 С).

Выход 87% в расчете на бром. Пентафторид брома - бесцветная, сильно дымящая на воздухе жидкость. До 460 С не разлагается. Т. пл. -61,3 С, т. кип. +40,5 С, d (ж) = 2,57 (0 С). Очень реакционноспособен, реагирует почти со всеми элементами с воспламенением, с водой реакция часто сопровождается взрывом. В отсутствии влаги при обычной температуре медленно разъедает стекло; практически не действует на кварц.

Способы получения:

  1. Реакцией брома с фтором.
  2. Реакцией трифторида брома с фтором.

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,3529 (25°C)

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      10 (-40°C)
      100 (-5°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      8,33 (-11,7°C)
      8,21 (0,2°C)
      8,02 (14,5°C)
      7,91 (24,5°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      1,5 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -458,6 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -351,8 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      225,1 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      7,36

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      30,6

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -428,9 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -350,6 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      320,2 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      99,6 (г)

      История:

      Впервые получен в 1931 г.

      Дополнительная информация:

      Дымит на воздухе. Реагирует с водой со взрывом, но реакция идет спокойнее, когда смесь разбавляют ацетонитрилом, при этом получаются бромноватая кислота и фтороводород.

      Источники информации:

      1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 97-98
      2. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. - М.: Издательство МАИ, 1999. - С. 160
      3. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 337-341
      4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 179-181
      5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 278
      6. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 44-51
      7. Николаев Н.С., Суховерхов В.Ф., Шишков В.Д., Аленчикова И.Ф. Химия галоидных соединений фтора. - М.: Наука, 1968. - С. 208-245
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
      9. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 135-136


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер