Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

борная кислота

Синонимы и иностранные названия:

boric acid (англ.)
ортоборная кислота (рус.)
сассолин (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. триклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H3BO3

Формула в виде текста:

B(OH)3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,83

Температура плавления (в °C):

171

Температура разложения (в °C):

100

Продукты термического разложения:

метаборная кислота моноклинная форма; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 1,92 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,65 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,4 [Лит.]
вода: 2,77 (0°C) [Лит.]
вода: 3,65 (10°C) [Лит.]
вода: 4,87 (20°C) [Лит.]
вода: 5,74 (25°C) [Лит.]
вода: 6,77 (30°C) [Лит.]
вода: 8,9 (40°C) [Лит.]
вода: 11,39 (50°C) [Лит.]
вода: 14,89 (60°C) [Лит.]
вода: 23,54 (80°C) [Лит.]
вода: 38 (100°C) [Лит.]
гидразин: 55 (20°C) [Лит.]
глицерин: 24,2 (25°C) [Лит.]
глицерин 86,5%: 13,78 (20°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 41 (20,3°C) [Лит.]
диоксан: растворим [Лит.]
диоксид азота: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,0087 (25°C) [Лит.]
изобутанол: 5,26 (25°C) [Лит.]
метанол: 26,6 (20°C) [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
пропанол: 7,18 (25°C) [Лит.]
серная кислота: легко растворим [Лит.]
трихлорэтилен: 0,016 (15°C) [Лит.]
уксусная кислота: легко растворим (118°C) [Лит.]
этанол: 12,6 (20°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 11 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,435 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: без запаха

    Реакции вещества:

    1. При нагревании растворов вольфраматов щелочных металлов с большим избытком борной кислоты образуются комплексные боровольфраматы. [Лит.]
    2. Взаимодействует с многоатомными спиртами с образованием комплексных кислот, несколько более сильных, чем борная (например, рКа глицериноборной кислоты = 6,52, маннитоборной = 5,2). [Лит.]
    3. С метанолом в присутствии серной кислоты образует триметилборат. [Лит.]
    4. При нагревании растворяет оксиды металлов. [Лит.]
    5. При нагревании с сухим карбонатом натрия дает тетраборат натрия, углекислый газ и воду. [Лит.]
    6. Слабая кислота. При нейтрализации водным раствором едкого натра дает тетраборат натрия. [Лит.]
    7. При нагревании разлагается сначала до метаборной кислоты, затем до оксида бора B2O3. Растворение этих веществ в воде дает обратно борную кислоту. [Лит.]

      Показатели диссоциации:

      pKa (1) = 9,24 (25°C, вода)
      pKa (2) = 12,74 (20°C, вода)
      pKa (3) = 13,8 (20°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1094 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -968,8 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      88,74 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      81,34 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      3500-4000 (белые крысы, внутрижелудочно)

      Анализ вещества:

      Борная кислота окрашивает пламя в зеленый цвет (на фото).

      Применение:

      При эмалировании железных сосудов. Дезинфицирующее средство в медицине. Исходное вещество для синтеза соединений бора. Используется для получения специального стекла, эмалей, цементов, флюсов, моющих и косметических средств, огнезащитных составов, как дезинфицирующее и консервирующее средство, ингибитор коррозии, реагент в фотографии, в качестве микроудобрения.

      История:

      Впервые получена в 1702 г В. Гомбергом из буры.

      Дополнительная информация:

      Слабая кислота. При нейтрализации едким натром дает тетраборат натрия, с избытком щелочи - метаборат натрия. При действии на эти соли кислот, образуется борная кислота. Предполагается что первичная диссоциация борной кислоты идет по схеме: H3BO3 + H2O → H+ + B(OH)4-. В концентрированной серной кислоте образует сильную тетра(гидросульфато)борную кислоту, с плавиковой кислотой образует сильную тетрафторборную кислоту.

      Сплавлением солей с избытком борной кислоты можно получить бораты: из KNO3 при 500 С, из KCl при 800 С, из K2SO4 при 1000 С.

      Дополнительная информация:

      Летуча с водяным паром. В дистилляте при температуре перегонки 100 С концентрация борной кислоты составляет 23,0 ммоль/л, при 105 С = 29,87 ммоль/л, при 109 С = 45 ммоль/л, при 119 С = 96 ммоль/л, при 129 С = 197 ммоль/л, при 140 С = 457 ммоль/л.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 96-101
      2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 536
      3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 118-129
      4. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 47
      5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 195-196
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 6-7, 10
      7. Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия бора. - М.: Наука, 1964. - С. 16-18
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56, 218
      9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 374-375
      10. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 212-216
      11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 297, 845-846
      12. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 235-246
      13. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 305
      14. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 198


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер