Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бора оксид

Синонимы и иностранные названия:

boron oxide (англ.)
boron trioxide (англ.)
борный ангидрид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид бора

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. аморфное вещество

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует преимущественно в стеклообразном состоянии (плотность около 1,83 г/см3). Обычная кристаллическая форма (плотность 2,56 г/см3) состоит из трехмерной сетки, образованной треугольными группами BO3, которые объединяются через атомы кислорода. Существует и более плотная форма (плотность 3,11 г/см3), образующаяся под давлением 35 кбар при 525 С, которая построена из нерегулярно соединенных тетраэдров BO4.

Брутто-формула (система Хилла):

B2O3

Формула в виде текста:

B2O3

CAS №: 1303-86-2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 69,62

Температура плавления (в °C):

450

Температура кипения (в °C):

2100

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,1 (10°C) [Лит.]
вода: 3,3 (20°C) [Лит.]
вода: 15,7 (100°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]

Плотность:

1,83 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Реакцией бора с кислородом при 630 С. [Лит.]
  2. Термическим разложением борной кислоты при 250 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Растворяется в воде с сильным разогреванием и образованием борной кислоты. [Лит.]
    B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
  2. Со фтором легко образует трифторид бора. [Лит.]
  3. При нагревании с аммиаком образуется нитрид бора. [Лит.]
  4. При нагревании с фтороводородом дает трифторид бора. [Лит.]
  5. Реагирует с оксидами металлов с образованием боратов. [Лит.]
  6. Реагирует с сероуглеродом с образованием сульфида бора. [Лит.]
  7. Углерод восстанавливает оксид бора при 2100-2400 С до карбида бора. [Лит.]
  8. В присутствии углерода хлор и бром дают с оксидом бора тригалогениды. [Лит.]
  9. Борный ангидрид, вследствие малой летучести, при нагревании вытесняет более летучие кислоты из их солей (в том числе и серную). [Лит.]
  10. При высокой температуре восстанавливается многими металлами (алюминием, магнием, кальцием) до элементарного бора, его сплавов и боридов. [Лит.]
  11. При нагревании борного ангидрида с хлоридом натрия при доступе воздуха образуется тетраборат натрия и выделяется хлор. Аналогичная реакция есть для бромидов и иодидов. [Лит.]
  12. В расплавленном виде легко растворяет оксиды многих металлов с образованием боратных стекол с характерной окраской. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с серой до 1000 С. [Лит.]
  2. Хлор, бром и иод не реагируют с оксидом бора при нагревании до 1000 С. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (1324°C)
1 (1489°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

5020 (1137°C)
3840 (1217°C)
2700 (1317°C)
1870 (1417°C)
1300 (1517°C)
918 (1617°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

72,4 (700°C)
79,4 (1000°C)
90,1 (1200°C)
97,1 (1400°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1254 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

80,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

62,76 (т)

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

356

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-843,8 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-832 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

279,8 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

66,9 (г)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

3163 (мыши, перорально)
1868 (мыши, внутрибрюшинно)

Применение:

В производстве стекол.

Годовое производство в США превышает 25000 тонн.

Дополнительная информация:

Серная кислота растворяет борный ангидрид, при разбавлении раствора водой он снова выпадает в осадок. Гигроскопичен и за счет влаги воздуха покрывается тонкой пленкой борной кислоты.

Дополнительная информация:

В расплавленном виде склонен к переохлаждению.

В присутствии водяных паров более летуч из-за образования метаборной кислоты.

Источники информации:

  1. Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 1, A-B. - RSC, 1999. - С. 658
  2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 538
  3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 193-195
  4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 104-105
  5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 9
  6. Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия бора. - М.: Наука, 1964. - С. 14-15
  7. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 89-90
  8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
  9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 373
  10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 296
  11. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 247-250


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер